分子结构2

这是一篇关于分子结构的思维导图，主要内容包括：共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离域π键。帮助轻松攻克学习难点。有需要的同学，可以收藏下哦~

分子结构

• 共价键理论
• 杂化轨道理论
  • 原子轨道的杂化
    • 基于电子具有波动性、波可以相互叠加的观点
    • 杂化条件
      • 必须有s轨道参与
      • 孤立原子本身不会杂化，只有在成键过程中，中心原子在周围成键原子的影响下，原子轨道才会杂化，发挥更强的成键能力
    • 杂化原则
      • 能量相近原则
        • 参与杂化的原子轨道必须是不同类型的原子轨道，且能量要相近
      • 轨道数目守恒原则
        • 杂化前后轨道数目不变
      • 能量重新分配原则
        • 杂化后轨道能量相同
          • 等性杂化
            • 形成的能量相同的轨道被称作简并轨道、等价轨道
        • 杂化后轨道能量不相同
          • 不等性杂化
      • 对称性排列原则
        • 杂化轨道在空间成对称性排列，满足轨道间相互排斥力最小，形成的分子能量最低
      • 最大重叠原则
        • 杂化轨道总用大头部分与成键原子的原子轨道发生最大程度的重叠
  • 杂化轨道类型和分子空间构型
    • s-p杂化
      • sp杂化
        • 直线形，夹角180°
        • 例：乙炔
      • sp2杂化
        • 平面三角形，夹角120°
      • sp3杂化
        • 正四面体形，夹角109°28′
      • 不等性sp3杂化
        • 能量较高的轨道被单电子占据，能量较低的轨道被1对孤对电子占据，与成键的轨道相比，孤对电子占据的轨道所含s轨道成分多，p轨道成分少，更靠近原子核孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子之间的排斥力，故不等性sp3杂化夹角小于sp3杂化的夹角
          • 例：NH3：三角锥形，夹角107°18′；H2O：V形，夹角104°45′
    • s-p-d杂化
      • sp3d杂化
        • 三角双锥
          • 例：PCl5
      • sp3d2杂化
        • 正八面体
      • dsp2杂化
        • 平面四边形
      • dsp3杂化
        • 三角双锥
      • d2sp3杂化
        • 八面体形
• 价层电子对互斥理论
• 分子轨道理论
• 离域π键
• 影响键角大小的几个因素
  • 电负性的影响
    • 配位原子相同，中心原子电负性越大，对成键电子对吸引力越大，使成键电子对越靠近中心原子，斥力将增大，键角变大
    • 中心原子相同，配位原子电负性越大，键角越小（理由同上）
  • 孤对电子影响
    • 孤对电子数越多，对成键电子对排斥越大，键角越小
  • 多重键影响
    • 多重键电子云密度大对单键排斥力大
      • 例：乙烯中，∠H-C-C大于∠H-C-H；甲醛中，∠H-C-O大于∠H-C-H
• s轨道成分占比越高，杂化轨道成键越强