分子结构3

这是一篇关于分子结构的思维导图，主要内容包括：共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论（VSEPR理论），分子轨道理论，离域π键。帮助轻松攻克学习难点。有需要的同学，可以收藏下哦~

分子结构

• 共价键理论
• 杂化轨道理论
• 价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
  • 前两者只能解释分子构型，无法预测；该理论可以预测主族元素之间形成的ABn型共价分子或离子的空间构型；虽少有不符，也绝不能代替结构的实验测定
    • A为中心原子；B称为配位原子；n为配位数；A和B一般为主族元素的原子
  • 基本要点
    • 其空间构型主要取决于中心原子A的价层电子对数目，以及这些电子对之间的静电排斥作用力，空间构型总是采取这些电子对间斥力最小的稳定结构
      • 电子对在中心原子周围按尽量相互远离的位置排布
    • 价层电子对分为孤对电子和成键电子对
      • 成键电子对的数目等于成键原子的数目，即不管是单键还是重键，都只算一对成键电子对
      • 孤对电子间的斥力＞孤对电子与成键电子对间的斥力＞成键电子对间的斥力
      • 对于成键电子对：三键斥力＞双键斥力＞单键斥力
  • 价层电子对数的确定
    • 共价分子
      • 价层电子对数=（A的价电子数+B提供的价电子数）/2
        • A的价电子数：通常等于A所处族数或其最外层s与p电子数之和
        • B提供的价电子数
          • B是卤素或氢原子：规定为1
          • B是端基氧或硫原子：成σ键：1个；成π键：-1个（不提供，反而从中心原子处拉一个电子过来）——单键1；双键1+（-1）=0；三键1+（-2）=-1
    • 复杂离子
      • 按分子的算完后，负离子加电荷数，正离子减电荷数
    • 计算价层电子对数时，剩余一个电子，也按一对算
      • 如：ClO2，Cl的价层电子对数=（7+2*0）/2=3.5≈4
  • 孤对电子数
    • 价层电子对数-成键电子对数（键合原子数）
  • 分子稳定结构的确定
  • 不适用的情况
    • 具有极强性的分子
      • 如：Li2O，（6+2*1）/2=4，按理论应为V形，但实际上为直线形，因为决定其分子结构的不是O的孤对电子之间的作用，而是两个锂离子之间的排斥
    • 具有离域π键
      • 如[C(CN3)]-含有∏78离域π键，其构型不是三角锥形，而是平面三角形
    • 某些含有孤对电子的分子和离子
      • 如：[SbCl6]3-和[BiCl6]3-,中心原子价层电子对数均为7，但却为八面体，可能是由于Cl原子比较大，数量又多，其原子间排斥力超过孤对电子-成键电子对之间的斥力
    • 过渡金属化合物，除非作为中心原子的过渡金属的价层具有全充满、半充满或全空的d轨道
      • 例1：[TiF6]3-中心原子Ti价层有7对电子，构型为八面体
      • 例2：在HgCl2分子中，Hg的价层电子对数d=(2+2*1)/2=2，直线型
  • 等电子体理论
    • 凡通式ABn相同，同时价电子总数也相等的分子或离子，都具有大致相同的结构特征，这一原理称为“等电子体原理”，即等电子体间分子立体结构、化学键类型大体一致（但键角不一定相等，除非是180°或90°等特殊角度）
• 分子轨道理论
• 离域π键