化学平衡

大学化学第三章：化学平衡笔记，包括平衡的可逆性与化学平衡、平衡常数、平衡常数关系与反应方向判断、化学平衡的移动四部分内容。

第三章：化学平衡

• 3.1平衡的可逆性与化学平衡
  • 1.可逆反应
  • 2. 化学平衡：平衡态的特点： (1) v正 =v逆(动态平衡) (2) 反应物和生成物的浓度不再改变。平衡态是化学反应达到的最大程度。 (3) 相对的、有条件的平衡。
• 3.2平衡常数
  • 3.2.1. 经验平衡常数
    • (气相：以分压表示，液相：以浓度表示)
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    • 平衡常数表达式书写要求 (1)K与反应方程式写法有关。同一反应，方程式书写形式不同，平衡常数的表达式不同; (2)Kp以平衡分压表示，Kc以平衡浓度表示，纯固(或液)体不写入平衡常数的表达式中; (3) 在以水为溶剂的反应中，水的浓度不写入平衡常数的表达式； (4) 反应相加，平衡常数相乘； (5) 温度变化对化学平衡常数影响很大
  • 3.2.2. 平衡常数与化学反应的程度
    • 平衡转化率
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    • K 与反应进行的程度：
      • K 愈大，反应正向进行得愈完全； K 愈小，反应正向进行得愈不完全； K不大也不小时，反应物部分地转化为生成物，为典型的可逆反应。
  • 3.2.3. 标准平衡常数
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• 3.3平衡常数关系与反应方向进行判断
  • 3.3.1. 预测化学反应的方向
    • 反应商 (Q)：跟化学平衡常数的表达式相同
    • 反应商判据：
  • 3.3.2. 化学反应等温式
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    • 由上面的推导得，反应体系各物质浓度或分压不是标准态时,  在反应体系各物质处于标准状态时，直接用ΔrGΘm 判断。
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• 3.4化学平衡的移动
  • 算Q与K
    • 3.4.1 浓度对化学平衡的影响
    • 3.4.2 压强对化学平衡的影响
      • 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动 降低压强，平衡向气体分子数增多的方方移动
  • 3.4.3 温度对化学平衡的影响
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  • 3.4.4 Le Chatelier (勒夏特列) 原理
• 标准平衡常数与经验平衡常数的关系： (1) 标准平衡常数是量纲为1的量，经验平衡 常数仅在v = 0时才是量纲为1的量; (2) 标准平衡常数与经验平衡常数的大小: 对 于气相反应，在v = 0时相等，否则不等； 对于溶液中反应，两者数值相同; (3) 标准平衡常数与热力学函数间存在一定关 系。在涉及化学平衡的计算时，以标准平衡 常数进行计算。