化学反应速率、平衡、移动

这是一篇关于化学反应速率、平衡、移动的思维导图，该思维导图详细剖析化学反应的框架和知识点，适用于考前复习，也可以综合其他资料使用

化学反应速率、平衡、移动

• 化学反应速率
  • 反应速率
    • 反应速率的表示
    • 计算
      • 速率比=系数比=△c比=△n比
        • 防串比
        • 方程式的确定（系数）
      • 三段式求各种计算
        • c
        • n
        • v
        • 体积分数（百分含量）
        • 转化率
        • P
          • 压强之比=气体总的物质的量之比
        • K
    • 比速率大小
      • 化成同一物质：除系数再比
      • 化成同一单位
    • 通过实验测定化学反应速率的方法
  • 影响化学反应速率的因素
    • 内应（主要）：物质种类决定的
    • 外因
      • 温度
      • 浓度
        • 增加固体的量速率不变
        • 经典考题
          • 实验探究：混合溶液等体积，量越大浓度越大
          • 前段浓度大，后段浓度小，计算后段用时，大于号少不了
      • 压强
        • 本质改变了物质的浓度，从而改变了速率
        • 注意
          • 恒容加无关气体，速率不变
          • 恒压加无关气体相当于减小压强，速率减小
      • 催化剂
      • 固体表面积
      • 形成原电池
    • 经典考题v-t图：先增后减
      • 先增
        • 反应方热
        • 产物原因
          • 作催化剂
          • 产物有利于反应进行
      • 后减
    • 有效碰撞理论
      • 有效碰撞
        • 活化分子
        • 合适取向
      • 活化能
        • 概念：活化分子比普通分子多出那部分能量
        • 活化能越大反应，反应越慢
        • 活化能只与催化剂有关，与△H无关
      • 影响活化分子百分数
        • T、催化剂
        • 浓度、压强
• 化学平衡
  • 可逆反应
    • 概念
    • 常见的可逆反应
  • 化学平衡
    • 概念
    • 本质：v正=v逆
    • 特征
      • 逆
      • 等
      • 动
      • 定
      • 变
  • 常见考题：可逆反应达平衡物质的量取值范围
  • 化学平衡状态判定
    • 本质：v正=v逆
      • 方向相反
      • 成比例
    • 变化的量不变时
      • 一定是变量：某一物质的
        • c
        • n
        • m
        • 分数（百分含量）
          • 质量
          • 体积
          • 物质的量
          • 反应物无气体的反应×（固液分解）
        • 颜色（c）
        • 转化率
      • P，n总气
        • 看左右两边气体系数，相等×，不等√
      • 气体体积分数/物质的量分数
        • 反应物无气体的反应×（固液分解）
        • 其他反应√
      • 混合气体平均相对分子质量
        • 反应物无气体的反应×（固液分解）
        • 两次机会
          • 找固液
          • 看系数
      • 气体密度
        • 恒容：找固液，有√，无×
        • 恒压：看
      • 具体比
        • 比例
          • 系数比
          • 相等
        • 无"恒"一定×
        • 有“恒”可能√
      • 绝热T不变一定√
• 化学平衡的移动
  • 平衡移动的本质
    • V正≠V逆
      • V正＞V逆：正向移动
      • V正≠V逆：逆向移动
  • 影响平衡移动的三因素
    • 浓度
      • 规律
    • 压强（本质是浓度）
      • 规律
        • 增大压强平衡向气体系数（体积）减小的方向移动
        • 减小压强平衡向气体系数（体积）增大的方向移动
      • 注意
        • 气体系数左=右反应，平衡不移动，但速率都增大（有气体）
        • 恒容通无关气体，平衡不移动
        • 恒压同无关气体，相当于减小P，向气体系数增大的方向移动
    • 温度
      • 规律
        • 温度升高，平衡向吸热方向移动
        • 温度降低，平衡向放热方向移动
    • 经典结论：反应程度（转化率），恒压＞恒容＞绝热
    • 结合V-t图像理解
      • 恒容：一渐一突，浓度改变
      • 两突
        • T
        • P
      • 重合上跳
        • 催化剂
        • 左=右 P↑
      • 重合下跳
        • 左=右 P↓
      • V正在上说明向正反应方向移动
  • 勒夏特列原理
    • 核心：移动和条件改变对着干
    • 结果：条件的改变赢了
    • 带动效应：转化率，旁增自减
    • 经典考题：能用勒夏特列原理解释的事实
      • 平衡要发生移动
      • 常见不能解释的事实：压缩H2、I2混合气体，颜色变深
• 平衡不移动
• 恒压＞恒容成立：左≠右的反应