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无机化学上思维导图，包括化学基础知识、化学热力学基础、化学反应速率、化学平衡、原子结构和元素周期律等内容。
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第14章DNA的生物合成读书笔记
无机化学～上
第一章
化学基础知识
气体
理想气体
定义
忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点
假设分子之间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,即碰撞过程中没有动能的损失。
经验公式推导
波义耳(Boyle)定律:当n和T一定时,气体的V与p成反比。
盖一吕萨克( Gay-Lussac)定律:当n和p一定时,气体的V和T成正比。其公式为 V∞T
阿伏加德罗( Avogadro)定律:当p和T- -定时,气体的V和n成正比。其公式为 V∞n
状态方程
pV=nRT
实际气体
将理想化的两原则去除后的结果
压力
p实<p
p=p实+p内
体积V实
状态方程（范德华方程）
混合气体的分压定律
总体积&分压
分体积&总压
分压定律
气体扩散定律
公式
气体的速率分布和能量分布
速率分布图
能量分布图
溶液
溶液浓度的表示方法
种类
优点&缺点
饱和蒸气压
纯溶剂
溶液沸点升高和凝固点降低
饱和蒸气压图
沸点升高公式
沸点降低公式
水和溶液的布冷曲线
渗透压
渗透作用
渗透压公式
依数性
理解
为什么依数性的计算公式不适用于浓溶液和电解质溶液
固体&晶体
固体&非晶体
划分原则
非晶体
特性
晶体
分类
对称性
术语解释
旋转轴
旋转
反映
镜面
反演
对称中心
晶体&点阵
结构基元
概念
点阵
与晶体结构的关系
晶系&点阵型式
晶系
晶格参数特征
点阵型式
为什么不存在底心四方点阵型式
晶胞
第二章
化学热力学基础
概况
德国物理学家迈尔提出了热力学第一定律
德国物理学家克劳修斯提出了热力学第二定律
热力学第三定律：定义熵的绝对值
热力学第一定律
相关
体系
环境
过程
途径
体积功
热力学能
表达式
热化学
热效应和焓
反应热
恒容反应热
恒压反应热
Qp与Qv的关系
盖茨定律
注意事项
化学反应进度
定义&单位
热化学方程
生成热
单位
应用
燃烧热
化学反应热效应的计算
熵
熵和混乱度
热力学第二定律和熵判据
热力学第三定律和标准熵
吉布斯自由能
🔼H判据-吸热/放热反应都可能自发 🔼S-仅针对孤
标准生成吉布斯自由能
第三章
化学反应速率
定义与表示方法
平均反应速率
瞬时反应速率
反应机理
集元反应
速率方程
碰撞理论
基本内容
活化能
有效碰撞
过渡状态
活化配合物
反应历程-势能图
影响因素：浓度
时间的关系
零级反应
一级反应
二级反应
三级反应
影响因素：温度
温度升高，分子运动速率增大，活化分子组的比例增加，有效碰撞的比例增加
阿伦尼乌斯公式
影响因素：催化剂
作用机理
催化反应的种类
具有特殊的选择性
第四章
化学平衡
可逆与平衡
几乎所有反应都可逆
平衡常数
经验平衡常数
标准平衡常数
标准平衡常数与化学反应
化学商
化学反应等温式
化学平衡的移动- Q&K
浓度
压强
温度
催化剂
第五章
原子结构和元素周期律
核外电子的运动状态
氢光谱
玻尔理论
微粒的波粒二象性
薛定谔方程
原子轨道
电子云和概率密度
波函数的空间图像
四个量子数
核外电子的排布
鲍林的原子轨道近似能级图
屏蔽效应
钻穿效应
科顿原子轨道能级图
三大原则
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
元素性质的周期性
原子半径
电离能
电子亲和能
元素的电负性
附加～
原子的电子结构
原子能级和原子光谱的关系
元素性质周期性
第六章
分子结构和共价键理论
路易斯理论
价键理论
本质
要点
杂化轨道理论
类型
派键和大派键
价键电子互斥理论
中心价层电子的总数和对数
电子对数和电子对空间构型的关系
分子构型和电子对空间构型的关系
多重键的处理
影响键角的因素
分子轨道理论
三原则
对称性匹配原则
能量相近原则
轨道最大重叠原则
电子排布
分子轨道能级图
同核双原子分子
异核双原子分子
第七章
晶体结构
分子晶体&分子间作用力
分子的极性
范德华力
取向力
诱导力
色散力
次级键和氢键
氢键的形成
氢键的特点
氢键对化合物熔点和沸点的影响
离子晶体&离子键
离子键的形成
离子键的性质
离子键的强度
离子键的特征
离子的电荷
离子的电子构型
离子半径
离子晶体
离子晶体的特性
几种简单的离子晶体
配合数和离子半径比的关系
离子极化
离子极化作用
离子的极性
离子的变形性
相互极化作用
反极化作用
离子极化对化合物结构和性质的影响
金属晶体&金属键
金属键的改性共价键理论
对化合物键型和结构的影响
对化合物物理性质的影响
对化合物热稳定性的影响
金属键的能带理论
金属晶体的紧密堆积结构
六方最密堆积结构
立方最密堆积结构
体心最密堆积结构
原子晶体&混合晶体
原子晶体
混合晶体
四种基本类型晶体比较
第八章
酸碱解离平衡
弱酸和弱碱的解离平衡
-元弱酸、弱碱的解离平衡
解离平衡常数
解离度
同离子效应
水的解离平衡和溶液的pH
水的离子积常数
溶液的pH
酸碱指示剂
多 元弱酸的解离平衡
缓冲溶液
盐的水解
水解平衡常数
弱酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
水解度和水解平衡的计算
单水解过程的计算
双水解过程的计算
电解质溶液理论和酸碱理论的发展
强电 解质溶液理论
离子强度
活度
盐效应
酸碱质子 理论
酸碱溶剂体系理论
酸碱定义
酸碱的强弱及反应的方向
酸碱电子理论
第九章
沉淀溶解平衡
9.1溶度积常数
9.1.1 沉淀溶解平衡的实现
1. 动态平衡状态........
2. 溶度积常数
9.1.2溶度积原理
9.1.3盐效应对溶解 度的影响
9.1.4溶度积常 数和溶解度的关系
9.1.5同离子效应对溶解度的影响
9.2沉淀生成的计算与应用
9.3沉淀的溶解和转化......
9.3.1沉淀 在酸中的溶解
9.3.2沉淀的转化
第十章
氧化还原反应
1氧化还原汉应和原电池
10.1.1化合价 和氧化数
10.1.2 原电池.........
1.原电池:
2.盐桥
3. 电池符号
10.1.3电极电势和电动势
1.电极电势.......
2.原电池的电动势
3.标准氢电极
4.其他类型的电极
5.标准电极电势表
10.1.4电 极反应式的配平
10.2电池反应的热力学
10.2.1电动势 EO和电池反应的A,Co的关系.....
10.2.2 EO 和电池反应的K°的关系
10.2.3 E 和E”的关系
，电动势的能斯特方程
2.电极电势的能斯特方程
10.2.4水溶液中离子的热力学 丽数
10.3影响电极电势的因素
10.3.1酸度对电极电势的影响
10.3.2电势-pH 图.......
1. 电势-pH图的基本概念........
2. H2O 体系的电势-pH图.
3. 铬体系的电势-pH图.......
10.3.3沉淀生成对电极电势的影响
10.4化学 电源和电解.......
10.4.1化学电 源简介
10.4.2分 解电压和超电压
10.5图解 法讨论电极电势
10.5.1元素电势图 ......
，表明酸性 的强弱
2.获得电对的电极电势数据
3.判断某种氧化态的稳定性
10.5.2自 由能-氧化数图.....
1.自由能-氧化数图的作法......
2. 判断氧化还原性质 ....
3. 歧化反应
第十一章
配位化学 基础
子主题
