热力学第二定律

热力学第二定律思维导图，包括热力学的自发过程、热机相关、熵的定义、判据和计算，偏摩尔量与化学势等内容。

热力学第二定律

• 自发过程
  • 习惯上
    • 无需人为施加外力自动发生的过程
  • 热力学
    • 指定条件下，再无需环境施加影响，就可自动进行的过程
  • 不可逆过程；有一定限度；归为功热转换的不可逆性
  • 第二类永动机
    • 不可能从单一热源吸热并使之全部变为功而不留下任何其他变化（热机效率100%，不违反第一定律
• 热机
  • 将热转化为功
  • 热机效率
  • Carnot热机
    • 等温可逆膨胀
    • 绝热可逆膨胀
    • 等温可逆压缩
    • 绝热可逆压缩
  • 一般热机效率
  • 可逆热机效率
• 熵
  • 定义
  • 熵判据
  • 熵增原理
    • 隔离系统中，熵不能减少
  • 熵变的计算
    • • 单纯PVT变化
        • 理想气体
        • 对于双原子id.g
      • 液体、固体
        • 恒温变压
        • 恒压变温
        • 液体常压绝热混合
      • 相变化
• Gibbs函数和Helmholtz函数
  • 判据
    • 物理意义
    • ▲G&▲A计算
      • 单纯PVT
      • 相变化
        • 恒T、P可逆相变
        • 不可逆相变
          • 设计可逆途径
  • 热力学函数与热力学第二定律之间的重要关系
    • 热力学基本方程
      • dU=TdS-pdV
      • dH=TdS+Vdp
      • dA=-SdT-pdV
      • dG=-SdT+Vdp
    • Maxwell关系
• 偏摩尔量与化学势
  • 集合公式
  • Gibbs-Duhem方程
  • 化学势
    • 化学势判据
    • 理想气体化学势
    • 混合物