热力学第一定律

此为热力学第一定律自制思维导图，包含2.1热力学概论、2.2热力学的基本概念、2.3第一定律的表述、2.4焓和热容、2.5理想气体的热力学能和焓等。

热力学第一定律

• 2.2热力学的基本概念
  • 系统和环境
    • 系统
      • 敞开
      • 封闭
      • 隔离
    • 环境
  • 系统的宏观性质
    • 系统的宏观可测量
  • 热力学平衡态
    • 热平衡
    • 力平衡
    • 相平衡
    • 化学平衡
  • 状态函数
    • 异途同归，值变相等
  • 过程和途径
    • 等温，等压，等容，绝热
    • 环状过程
• 2.4焓和热容
  • 等容热
    • 等容过程中系统与环境交换的热，用Qv表示
  • 等压热和焓
    • 等压过程中系统与环境交换的热，用Qp表示
    • 焓是状态函数，Hdef=U+pV
  • 热容
    • 升高单位热力学温度所吸收的热
• 2.6几种热反应
  • 相变热
    • 等温、等压下进行的相变热等于相变焓
  • 化学反应热
    • Qp=Qv+△nRT
  • 溶解热和稀释热
    • 溶质溶于溶剂
    • 溶剂加入溶质
• 2.7化学反应的焓变
  • 反应进程
  • 化学反应焓变的计算
  • 赫斯定律
  • 标准摩尔生成焓
  • 标准摩尔燃烧焓
  • 基尔霍夫定律
• 2.5理想气体的热力学能和焓
  • 焦耳实验
    • 理想气体的热力学能和焓是温度的函数
  • 理想气体△U和△H的计算
  • Cp与Cv的关系和Cv,m的估算
    • Cp=Cv+nR Cp,m=Cv,m+R
  • 理想气体的绝热可逆过程
    • △U=WQ=0=nCv,m（T2-T1）
  • 焦耳-汤姆孙实验
    • 节流过程是等焓过程
• 2.3第一定律的表述
  • 热
    • 系统吸热：Q>0
    • 系统放热：Q<0
  • 功
    • 环境对系统做功：W>0
    • 系统对环境做功：W<0
  • 热力学能
    • 热力学能是状态方程，用U表示
  • 数学表达式
    • △U=Q+W
  • 可逆过程
    • 系统由终态回到始态
• 2.1热力学概论
  • 研究对象
    • 能量转换关系
    • 反应方向及其最大限度
  • 研究方法和局限性
• 物理化学第二章