导图社区 热力学第二定律
热力学第二定律思维导图，包括热力学的自发过程、热机相关、熵的定义、判据和计算，偏摩尔量与化学势等内容。
社区模板帮助中心，点此进入>>
英语词性
法理
刑法总则
【华政插班生】文学常识-先秦
【华政插班生】文学常识-秦汉
文学常识：魏晋南北朝
【华政插班生】文学常识-隋唐五代
民法分论
日语高考動詞の活用
第14章DNA的生物合成读书笔记
热力学第二定律
六、亥姆霍兹，吉布斯函数
Helmholtz，Gibbs
亥姆霍兹函数
A=U-TS
物理意义：等温过程中，一个封闭系统所能做的最大功等于其亥姆霍兹自由能的减少
吉布斯函数
G=H-TS
物理意义：等温等压条件下，一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其吉布斯自由能的减少
G=H-TS=U+PV-TS=A+PV
ΔA,ΔG计算
a. 微分式，dA=SdT-PdV dG=-SdT+VdP
b. pg，恒温，ΔtA=nRTln(P2/P1) ΔtG=nRTln(P2/P1) pg恒温可逆 ΔtA=ΔtG
c. 凝聚相恒温，ΔtA=0 ΔtG=V(P2-P1)
d. 可逆相变，ΔTPG=0
七、几个热力学函数方程
热力学基本方程
一阶偏导数
吉布斯-亥姆霍兹方程
麦克斯韦关系式
U,H,S对T的偏导数
其他偏导数关系
八、热力学第三定律
修正的普朗克说法
纯物质完美晶体0开时熵值为0
在温度趋近于热力学温度0K时的等温过程中，系统的熵值不变
能斯特热定理
五、热二本质、熵的意义
热二本质
在隔离系统中，比较有序的状态向比较无序的状态变化，是自发变化的方向
熵的意义
高低温，数量可同，质量不同
自发过程微观本质
混乱度增加
物理意义
混乱度量度
影响因素
a. T增V增P减。S增加
b. 同一物质g＞l＞s
c. 相同原子组成分子，原子数多S增
d. 同分异构体，对称性高S增
四、熵变的计算
等温过程
理想气体等温可逆变化
等温等压可逆
理想气体的等温等压混合过程
非等温过程
n一定，可逆等容，变温
n一定，可逆等压，变温
一定量理想气体由A到B
三、熵
熵的概念
任意可逆循环，用无限多小卡诺循环之和代替 dS=dQr/T
状态函数，广延性质
克劳修斯不等式
a. Q1/T1+Q2/T2≤0 =0，可逆循环 ＜0，不可逆循环
b. 任意循环∫dQ/T≤0 =0，可逆循环 ＜0，不可逆循环
c. 可逆热温商=ΔS 不可逆热温商＜ΔS
熵增加原理
a. 将克劳修斯不等式应用于绝热过程δQ=0 ， ΔS＞0，熵增不可逆 ΔS=0，可逆过程熵不变
b. 将克劳修斯不等式应用于隔离系统δQ=0 ， ΔS隔离＞0，熵增不可逆 ΔS隔离=0，可逆过程熵不变
c.绝热过程，熵不会减少； 隔离系统，熵不会减少
熵判据
a. 隔离系统： ΔS隔离＞0，不可逆，自发 ΔS隔离=0，可逆，平衡态
b. 非隔离系统：分别计算ΔS系+ΔS环=ΔS隔≥0
二、卡诺定理
1、可逆热机效率最大
2. ηI≤ηR
3. Q1/T1+Q2/T2≤0 =0，可逆循环 ＜0，不可逆循环
4.解决了过程的方向和限度 ΣQ/T=0可逆，＜0不可逆
一、热二定律表述
自发过程表述
自发过程不可逆，热功转化不可逆
自发过程有方向性，有限度
热二定律表述
克劳修斯：热不能自动由低温到高温
开尔文：不可能由单一热源做功 而无其他变化(注意定律表述完整性)
