电解质溶液

这是一篇关于电解质溶液的思维导图，主要内容有弱酸和弱碱溶液的解离平衡、弱碱溶液的PH计算、酸碱理论、强电解质溶液。

电解质溶液

• 弱酸和弱碱溶液的解离平衡
  • 弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数
    • Ka称为酸解离常数
    • Kb称为碱解离常数
  • 共轭酸碱解离常数的关系
    • Ka·Kb=Kw
  • 酸碱平衡的移动
    • 稀释定律：随着溶液的稀释，弱酸的解离度α却增大，平衡向酸解离方向移动。
    • 同离子效应：在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱的解离平衡中含有相同离子的易溶强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为同离子效应。
    • 盐效应
    • 产生同离子效应时，必然伴随着盐效应，但同离子效应的影响比盐效应要大得多，因此，同离子效应存在时，一般不考虑盐效应。
• 弱碱溶液的PH计算
  • 强酸或强碱溶液
  • 一元弱酸或弱碱溶液
    • 一般认为，当Ca·Ka≧20Kw且Ca/Ka≧500或α＜5％时，才可以使用［H3O+］=根号Ka*ca计算一元弱酸溶液的H3O+浓度，否则将造成较大的误差。
  • 多元酸﹝碱﹞溶液
    • 多元酸溶液中，以第一步解离产生的H3O+为主。
    • 多元弱酸第二步解离平衡所得的共轭碱的浓度近似等于其Ka2,与酸的起始浓度关系不大。
  • 两性物质溶液
    • Ka＞Kb，溶液的PH＜7，呈酸性。
    • Ka＜Kb，溶液的PH＞7，呈碱性。
    • Ka＝Kb，溶液的PH＝7，呈中性。
• 酸碱理论
  • 酸碱质子理论
    • 酸碱质子理论：凡能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质是碱，既能接受质子又能给出质子的物质是两性
    • 酸碱半反应式
      • 共轭酸碱对
      • 共轭酸
      • 共轭碱
    • 酸碱反应的实质
      • 两队共轭酸碱对之间的质子传递反应
    • 溶液的拉平效应和区分效应
      • 水是强酸的拉平溶剂，是强酸和弱酸的区分溶剂
      • 弱酸是强酸的区分溶剂
      • 碱是强酸和弱酸的拉平溶剂
      • 水是强碱的拉平溶剂，弱碱是强碱的区分溶剂
  • 水的质子自递平衡
    • 水分子间可以发生质子传递反应，称为水的质子自递反应
    • Kw称为水的质子自递平衡常数，又称为水的离子积，其数值与温度有关。
  • 酸碱电子理论
    • 酸是具有空轨道、能够接受电子对的物质，又称电子对受体
    • 碱是具有孤对电子、能够给出电子对形成配位键的物质，又称电子给予体
• 强电解质溶液
  • 电解质和解离度
    • 电解质可按解离度分为强电解质﹝解离度大于30％﹞，弱电解质﹝解离度小于5％﹞，中强电解质﹝5％-30％﹞
    • 电解质溶液达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总量之比称为解离度，用α表示。解离度与物质的本性、电解质溶液的浓度、溶剂性质及温度有关
      • 表观解离度：反映强电解质溶液中离子相互牵制的程度
  • Debye-HÜckel的离子互吸理论
    • 正负电荷互相吸引
    • 离子氛
      • 与溶液的浓度和离子所带的电荷有关
  • 离子的活度和离子强度
    • 离子活度：表示电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度，也称有效浓度
      • αi=γici
    • 离子强度：反映离子间作用力的强弱
      • I = 1/2∑ b (b) × z (b) ^ 2
    • • 离子活度与离子强度的关系
        • 离子强度越大，离子间作用力越大，活度因子越小；反之则相反
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