氯及其化合物

氯及其化合物知识总结，包括氯元素的概述、氯气的性质、氯气的实验室制法、氯气的工业制法以及其他含氯物质的相关内容。

氯及其化合物

• 氯气
  • 氯元素的概述。
    • 非金属性。
    • 在自然界中，以化合态存在主要以氯化钠。
  • 氯气的性质
    • 黄绿色，刺激性气味，有毒气体。
      • 子主题
    • 通常状况下，一体积水能溶解两体积氯气 得到的水溶液就是氯水呈黄绿色。
    • 容易液化→在零下34度，氯气液化为液氯，零下101度变为固态。
    • 化学性质♦
      • 很活泼，具有强氧化性。
      • 与金属反应。
        • 钠
          • 燃烧产生黄火焰，冒出白烟。 产物溶于水，无色。
        • 铜
          • 燃烧产生棕黄色的烟。 产物溶于水蓝色。 铜加氯气，点燃生成氯化铜。
        • 铁
          • 燃烧产生棕褐色的烟。 产物溶于水黄色。 二铁加三氯，生成两个氯化铁。
        • ①氯气和变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 例如氯气和铁反应，生成氯化铁而不是氯化亚铁。 ②常温下干燥的氯气或者液氯与铁不反应。
      • 与非金属反应
        • 氢气和氯气点燃，生成氯化氢。
        • 两个p+3个氯气，氯气不足，点燃生成氯化磷是白雾 两个0+5个氯气，氯气足量点燃，生成五氯化磷是白烟。
        • 硅和两个氯气加热生成四氯化硅提纯粗硅。
      • 与某些还原性物质反应
        • 硫化氢和氯气生成硫单质沉淀加两个氯化氢。 在溶液中反应时有沉淀。
        • 二氧化硫和氯气还有两个水生成硫酸和盐酸。 农业的酸性就会增强
        • 两个碘化钾和氯气会生成氯化钾和碘单质。 用于检验碘离子加淀粉溶液变蓝色。
        • 两个溴化亚铁加三个氯气会生成两个氯化铁和两个溴单质。
        • 8个氨气加三个氯气，会生成氮气和6个氯化铵。 用于检验氨气。
          • 子主题
      • 与水反应
        • 氯气加水生成氯化氢和次氯酸。 可逆反应。
        • 氯水漂白性的实验探究。
          • 有色的布条会褪色。
            • 氯水有漂白作用，其漂白作用的是次氯酸。
          • 注意★
            • ①生成的次氯酸是一种强氧化剂，可以漂白杀菌。
            • ②氯气，不可以使干燥的布条褪色，说明氯气没有漂白性，而是次氯酸起白白作用。
            • ③氯气可以使湿润的石蕊试纸先变红后褪色。 原因是氯气和水生成的盐酸使实为试纸先变红，次氯酸的强氧化性是变色后的石蕊氧化褪色。
            • ④光照氯气黄绿色会褪去ph减小。
              • 次氯酸分解成强酸盐酸。
            • ⑤保存滤水时应避免光照受热实验室，将滤水置于棕色的试剂瓶并密封保存。
    • 氯气的用途
      • 做消毒剂次氯酸自来水。
      • 制取盐酸氢气加氯气点燃生成两个盐酸用水吸收氯化氢制得盐酸。
      • 治制作漂白剂，漂白液，漂白粉漂粉精。 两个氯气加两个氢氧化钙，生成次氯酸钙和氯化钙，还有两个水。 用于棉麻和纸的表白。
      • 氯气是合成塑料橡胶，人造纤维农药，燃料和药品的重要原料。
  • 氯气的实验室制法。
    • 制取原理，用强氧化性物质如二氧化锰，高锰酸钾和浓盐酸反应。 二氧化锰加4个氯化氢浓加热生成氯化锰和氯气，还有两个水。
    • 制作气体的类型→固加液加热生成器。
    • 实验装置。
      • 发生装置
        • 铁架台，酒精灯，石棉网，圆底，烧瓶，导气管。
      • 净化装置
        • 用饱和食盐水除去盐酸，再用浓硫酸除气水蒸气。
      • 收集装置。
        • 向上排空气法或排饱和食盐水法 氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。
      • 尾气吸收装置
        • 用强碱溶液吸收多余的氯气，防止如污染空气，不能用澄清石灰水来吸收氯气，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，不能将氯气完全吸收。
    • 验满的方法。
      • ①将湿润的淀粉碘化钾试纸，靠近盛氯气的苹果，若是10遍南则证明已经集满。
      • ②用湿润的蓝色10位是指先变红后褪色。
      • 颜色变化
    • ①浓盐酸表现的性质是还原性和酸性细盐酸与二氧化锰作用，不能制取氯气。 ②若没有二氧化锰，可用其他强氧化剂代替，如高锰酸钾次氯酸钾溴酸钾。 p96
  • 氯气的工业制法。
    • 电解饱和食盐水。 氯碱工业
      • 直流电源铁棒插入饱和食盐水。 正极是石墨棒。这边连一个氢氧化钠溶液。
      • 两个氯化钠加两个水，生成两个氢氧化钠，氢气和氯气。
      • 阴极产物氢气和氢氧化钠。
      • 阳极产物氯气。
    • 电解熔融的氯化钠和氯化镁制，取金属钠镁时复产物为氯气。
• 其他含氯物质。
  • 液氯和氯水。
    • 液氯就是液态的绿为黄绿色油状液体沸点为零下34.6度。
    • 叶绿和绿水的区别。
      • 都是液态。
      • 一个是深黄绿色，一个是浅黄绿色。
      • 液氯挥发性强
      • 叶绿是纯净物
      • 液氯没有漂白性，没有酸性，氧化性强。 氯水有漂白性有酸性氧化性强。
      • 叶绿和水反应，绿水不和水反应。
      • 液氯和铁常温下不反应 氯水和铁反应。
    • 氯水性质的多重性
      • 氧化性。
      • 生成沉淀，因为有氯离子
      • 不稳定型次氯酸
        • 漂白性
      • 酸性因为有氢离子
        • 使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
        • 加活泼金属碳酸盐产生气泡。
  • 次氯酸
    • 物理性质。
      • 仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色稀溶液无色，有刺鼻的气味。
    • 化学性质
      • ①弱酸性。
        • 易溶于水的弱酸比碳酸酸性还弱，写离子方程式不能猜成离子形式。
        • 氯的含氧酸有次氯酸，亚硫酸氯酸高氯酸，酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
      • ②不稳定型
        • 只存在于水溶液中见光或受热易分解成为氯化氢和氧气。
      • ③强氧化还行，因为可以分解出氧气，所以有杀菌漂白的作用。
    • 制法。
      • 一氧化二氯与水作用生成次氯酸。
  • 漂白粉。
    • 主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。 白色粉末有氯气的气味儿，吸收空气中的二氧化碳和水所得产物，继而在光照条件下分解漂白粉就会失效。
    • 一定量的漂白粉与稀盐酸反应，所以出的氯气叫做有效率。
    • 用途
      • 漂白粉有较强的氧化性和漂白作用，可以用作漂白棉，麻纸，也可以用作消毒剂。
    • 制法将氯气通，入消石灰经干燥值得。
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