滴定分析概论

分析化学第五章滴定分析概论 分析化学思维导图，包括滴定基本概念与相关术语、基准物质与标准溶液滴定、分析的计算。

滴定分析概论

• 滴定基本概念与相关术语
  • 术语
    • 滴定剂：已知准确浓度的标准溶液
    • 化学计量点：标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系，恰好完全反应时
    • 滴定终点：在指示剂变色时，停止滴定的点
  • 分类和特点
    • 特点
      • ➢适合组分含量在1 %以上各物质的测定;
      • ➢准确度高,相对误差在正负0.2% ;
      • ➢操作简便、快速,用途广泛。
    • 分类
      • 溶剂
        • 水溶剂滴定
        • 非水滴定
      • 反应类型
        • 酸碱滴定
        • 沉淀滴定
        • 配位滴定
        • 氧化还原滴定
  • 对滴定反应的要求
    • 要求
      • ➢反应必须定量完成,要求在99.9%以上;
      • ➢反应速度快;
      • ➢有简便、可靠确定终点的方法；
    • 滴定方式
      • 直接滴定法
      • 返滴定法
        • 例：用HCl测定固体CaCO3 :
      • 置换滴定法
        • 滴定剂与被测物质之间没有确定的计量关系。
      • 间接滴定法
        • 滴定剂不与被测物质直接反应。
• 基准物质与标准溶液
  • 标定时平行测定3~5次 d ≤0.1% m 基准物质>0.2g; V 滴定剂20mL 尽量选用直接滴定法标定
  • 基准物质：能用于直接配制标准溶液和标定标准溶液的物质
  • 基准物质的条件
    • ➢空气中要稳定;
    • ➢纯度要高;
    • ➢实际组成与化学式完全相符;
    • ➢具有较大的摩尔质量；
  • 常用基准物质
  • 标准溶液的配制
    • 直接配制法
      • 准确称取一定质量的物质→溶解 →定量转移至容量瓶中→定容
        • 只有基准物质才可以用
    • 间接配制法
      • 粗配
        • 配制成近似浓度的待标液
      • 标定
        • 用基准物质或用另一种已经浓度的标准溶液来确定待标液的浓度
        • 平行测定3~4次, d ≤0.1%
  • 标准溶液浓度的表示
    • 物质的量浓度( mol / L )
      • C=n/v
    • 滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量,
• 滴定分析的计算
  • 滴定分析的计算基础
    • 滴定剂T与待测物质A的滴定反应
    • 到达化学计量点时:
  • 计算公式及应用举例
    • 滴定剂浓度与待测溶液浓度之间的关系
    • 滴定剂浓度与待测物质质量之间的关系
    • 物质的量浓度与滴定度之间的关系
    • 待测物含量的计算
      • 或