第四章思维导图

这是一篇关于第四章思维导图，主要内容有平衡常数的实验测定、温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、平衡常数的各种表示法、反应的标准、吉布斯函数的变化。

第四章.化学平衡

• §4.4平衡常数的实验测定
• §4.5温度对平衡常数的影响
  • 当△rHm标准大于0，反应为吸热反应，升高T，标准平衡常数也增大，有利于反应正向进行 当△rHm标准小于0，反应为放热反应，升高T，标准平衡常数减小，不利于反应正向进行
  • 由上式，当反应的△rHm标准已知时，可由一温度下的标准平衡常数求算另一温度下的标准平衡常数
• §4.6其他因素对化学平衡的影响
  • 若△v＞0，P增大，Kx减小，平衡向左移动 若△v＜0，p增大，Kx增大，平衡向右移动 若△v=0，P改变，Kx不变，平衡不移动
  • 若△v＞0，充惰性气体，Kn增大，平衡向右移动 若△v＜0，充惰性气体，Kn减小，平衡向左移动 若△v=0，充入惰性气体，Kn不变，平衡不移动
• §4.3平衡常数的各种表示法
  • Kp是温度的函数 Kx是温度和压强的函数 Kn是温度，压强，和n的函数
  • 复相反应：分解压概念：指固体物质在一定温度下分解达到平衡时产物中气体的总压力（只在分解反应中存在）
  • 平衡常数与反应方程式写法的关系：如果一化学反应方程式的计量数加倍，反应的△rGm标准也加倍，而各种平衡常数则按指数关系增加
• §4.2反应的标准吉布斯函数的变化
  • 1.化学反应的△rGm与△rGm标准：△rGm标准的正负不能指示化学反应的方向（但可以粗略判断，一般以40KJ.mol为界限，当△rGm＜-40，反应可以正向进行，大于40时反应不能正向。），但K标准算出来后与活度商比较可判断化学反应的限度
  • 2.物质的标准生成吉布斯函数
  • 规定任意温度下，处于标准态时，各种最稳定单质的生成吉布斯函数为0
  • 反应的△rGm标准的和标准平衡常数的求算
• §4.1化学反应的方向和限度
  • 1.化学反应的限度:所有的化学反应可以正向进行亦可逆向进行，当逆向反应可以忽略不计时，称为单向反应
  • 2.反应系统的吉布斯函数：在一定条件下，总吉布斯函数最低的状态就是反应系统的平衡态
  • 3.化学反应的平衡常数和等温方程：
  • 范特霍夫等温方程：
  • △rGm=RTlnQa/K标准 当Qa＜K标准，△rGm＜0，反应能够正向进行 当Qa＞K标准，△rGm＞0，反应能够逆向进行 当Qa=K标准，△rGm=0，反应达到平衡 Qa为活度商