酸碱滴定

酸碱滴定原理及操作思维导图，包括指示剂的选择、化学计量点、多元酸、混酸、多元碱的滴定，还有详细的操作等。

酸碱滴定

• 原理
  • 指示剂的选择
    • 指示剂的变色范围越窄越好
    • 选择在滴定终点颜色由浅变深的指示剂易于观察
    • 指示剂变色范围包含滴定突跃范围或部分重合
    • 指示剂用量适宜，强酸强碱浓度不宜过大
    • 常见指示剂
      • 酸性：甲基橙、甲基红、溴酚蓝、溴甲酚绿
      • 碱性：酚酞、百里酚酞
  • 滴定突跃
    • 定义：化学计量点前后±0.1%范围内pH急剧变化
    • 影响因素
      • 溶液浓度
      • 解离常数（反应完全程度）
  • 化学计量点
    • n（标准物质）与n（待测组分）恰好满足化学反应式的计量关系，用sp表示
    • 不同滴定化学计量点不同
      • 强碱滴定弱酸：弱碱性
      • 强酸滴定弱碱：弱酸性
      • 强碱滴定强酸：中性
  • 多元酸、混酸、多元碱的滴定
    • 滴定突跃较小，允许误差较大
    • 直接准确滴定C*Ka≥10^-8
      • 分布滴定Kan/Kan+1≥10^4（终点误差±0.1%）
        • [H+]sp1=（Ka1Ka2)^1/2
        • [H+]sp2=（Ka2Ka3)^1/2
        • 若把二元弱酸当做一元弱酸
          • [H+]sp1=（Ka1Ka2)^1/2
          • [H+]sp2=（C*Ka1)^1/2
      • 混弱酸分别滴定：c(HA)*Ka(HA)/c(HB)*Ka(HB)≥10^4（终点误差±0.1%）
• 操作
  • 润洗（三三润洗）
    • 移液管
    • 滴定管
      • 检漏
      • 排气泡
    • 锥形瓶
  • 移液
    • 移液管的使用
    • 液体的量取
  • 滴定
    • 滴定管口恰好进入锥形瓶口
    • 左手旋塞右手摇动锥形瓶
    • 注视锥形瓶内颜色变化（终点靠半滴)
  • 读数
    • 将滴定管取下，视线与凹液面最低处相平
  • 计算
    • 标准溶液使用体积
    • 平均体积
    • 待测溶液浓度
    • 相对误差