酸碱滴定法

酸碱滴定法思维导图，介绍了酸碱指示剂、酸碱滴定原理、酸碱标准溶液的配制与标定、酸碱滴定中CO2、酸碱滴定法的应用。

滴定分析法

• 酸碱滴定法
  • 酸碱指示剂
    • 指示剂的变色原理
      • 一般为有机弱酸或弱酸
      • 双色指示剂：其酸式和碱式体均有颜色
    • 指示剂的变色范围
      • pH=pKHIn ±1
    • 影响酸碱指示剂变色范围的因素
      • 温度
        • 引起指示剂解离常数的改变
      • 溶剂
        • 在不同溶剂中的指示剂解离常数不同
      • 指示剂的用量
        • 本身是弱的有机酸或碱，会消耗滴定剂
  • 酸碱滴定原理
    • 强酸（碱）滴定强碱（酸）
      • 变化规律
        • 滴定前
          • NaOH=0,PH=1
        • 滴定开始至计量点前
          • NaOH=19.98,PH=4.30
        • 计量点
          • PH=7
        • 计量点后
          • NaOH=20.02，PH=9.70
      • 酸碱指示剂选择的依据
        • 使指示剂的变色范围全部或者部分落在滴定的突跃范围之内
        • 颜色变化由浅入深
      • 溶液的浓度越大，突跃范围越宽
    • 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
      • 变化规律
        • 滴定前
          • NaOH=0,PH=2.88
        • 滴定开始至计量点前
          • NaOH=19.98,PH=7.75
        • 计量点
          • PH=8.73
        • 计量点后
          • 滴定曲线特点
            • 起点高
            • 滴定状态
              • 滴定开始增加较快
              • 缓冲作用增强，PH变化缓慢
              • 接近计量点，PH增加较快
            • 计量点及突跃范围都在碱性区域
            • 突跃范围变窄
            • 计量点后，滴定曲线的变化趋势与强碱滴定强酸时基本相同
            • 哪强哪儿出突跃
        • 溶液的浓度和Kb越大，突跃范围越宽
    • 多元酸（碱）滴定
      • Ca/Ka≥500时[H]=√(Ka1Ca,), [OH]=√(Kb1Cb)
    • 混合酸（碱）的滴定
  • 酸碱标准溶液的配制与标定
    • HCl标准溶液
      • 基准物质：无水碳酸钠和硼砂
        • 无水碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
        • 硼砂：Na2B4O7·10H2O + 2HCl=4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
    • NaOH标准溶液
      • 基准物质：乙二酸和邻苯二甲酸氢钾
        • 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写：KHP）：KHP+NaOH=KNaP=H2O
  • 酸碱滴定中CO2
    • 影响
      • CO2影响PH
        • pH<6.4,CO2或ＨCO3存在
        • 6.4<pH<10.3,HCO3存在
        • pH>10.3,CO3存在
    • 消除
      • •标定和测定采用相同的指示剂，并在相同的条件下进行，将有助于减小或消除co,对酸碱滴定的影响。
      • •在滴定分析中在保证终点误差在允许范围之内的前 提下,应当尽量选用在酸性范围内变色的指示剂.也 是消除co对酸碱滴定影响的有效措施。
      • •在较精确的滴定中，临近终点时应将试液煮沸以除 去其中的co，，冷却以后再进行滴定，这样可以提 高滴定的准确度。
  • 酸碱滴定法的应用
    • 磷酸盐的测定
    • 铵盐中含氮量的测定
      • 蒸馏法
      • 甲醛法