配位滴定法

配位滴定法思维导图，讲述了EDTA及其金属配合物的性质、配位滴定的基本原理、金属指示剂、提高配位滴定选择性的方法等。

滴定分析法

• 配位滴定法
  • EDTA及其金属配合物的性质
    • EDTA的性质
      • 四元酸，通常用H4Y表示
      • 白色无水结晶粉末，不吸水，溶解度小
      • PH>12时，几乎完全以Y4-存在，此时配位能力最强
    • EDTA金属配合物的特点
      • 普遍性
      • 配位比恒定
        • 1:1
      • 稳定性
      • 易溶于水
      • 颜色
  • 影响配合物MY稳定性的因素
    • 主反应和副反应
      • M与EDTA之间的配位反应为主反应
      • M、配位剂Y（略去电荷）和配合物MY都可能发生副反应
    • 酸效应和酸效应系数
      • 酸效应：H+的存在使EDTA参加主反应的能力下降的现象
      • 溶液酸度越大，Y的浓度越小
      • pH≥12时，lgY(H)=0,即∂Y(H)=1,可忽略EDTA酸效应的影响
    • 配位效应和配位效应系数
      • ∂M(L)越大，配位效应就越显著
      • ∂M(L)=1时，表示不存在配位效应
    • EDTA配合物的条件稳定常数
      • 酸度越高，酸效应越严重，配合物的实际稳定性就越低
  • 配位滴定的基本原理
    • 配位滴定曲线
      • 影响滴定突跃范围：配离子(MY)的条件稳定常数和被测金属离子的起始浓度
    • 金属离子准确滴定的条件和酸效应曲线
      • 条件
        • Kfº’(MY)≥108
  • 金属指示剂
    • 金属指示剂的作用原理及条件
    • 金属指示剂的选择
      • 选择性不强
    • 常用金属指示剂
      • 铬黑T（EBT或BT）
      • 钙指示剂（NN或钙红）
  • 提高配位滴定选择性的方法
    • 1、控制溶液酸度
    • 2、掩蔽法
      • 配位遮掩法
      • 沉淀遮掩法
      • 氧化还原遮掩法
    • 3、分离干扰离子
  • 配位滴定法的应用
    • EDTA标准溶液的配制和标定
      • EDTA标准溶液的浓度一般为0.01～0.05 mol·L-'，可用分析纯EDTA二钠盐 (Na2H2Y·2H2O)直接配制。
    • 配位滴定方式及应用
      • 直接滴定法
      • 返滴定法
      • 置换滴定法
      • 间接滴定法