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大学无机及分析化学，滴定分析法，氧化还原滴定法思维导图，帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。
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大学无机及分析化学之滴定分析法总思维导图，包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法的相关知识总结。
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滴定分析法
氧化还原滴定法
基本概念
氧化还原电对的可逆性和对称性
可逆电对和不可逆电对
对称电对和不对称电对
条件电极电势
会随实验条件变化而改变的常数
氧化还原滴定的基本原理
变化规律
滴定开始至计量点前
Ce4+=19.98，φ =0.86
计量点
φ=1.06
计量点后
Ce4+=20.02，φ =1.26
氧化还原滴定曲线影响
可逆电对
不可逆电对
浓度
突跃范围越大，滴定的准确度越高
氧化还原滴定法的指示剂
自身指示剂
高锰酸钾法
概述
是一种强氧化剂
其氧化能力和还原产物与溶液的酸度有关
标准溶液不稳定
滴定的选择性差
标定时应注意的反应条件
温度
酸度
滴定速度
应用示例
直接滴定法
测定H2O2的含量
间接滴定法
测定样品中的钙含量
特殊指示剂
碘量法
误差来源：I2的挥发-导致测定偏小
直接碘量法
I2
较弱氧化剂
间接碘量法
I-
中等强度的还原剂
条件
必须在中性或弱酸性介质中进行
室温下操作，避免光照，加入过量KI，滴定速度要快
使用淀粉做指示剂要注意现配现用，防止淀粉失效
淀粉必须在临近终点时加入，否则表面易容易吸附碘单质，致使重点误差增大
标准溶液的配制与标定
碘：升华法
硫代硫酸钠：间接配制法
测定胆矾中铜的含量
氧化还原指示剂
重铬酸钾法
在酸性介质中作氧化剂
氧化能力不如高锰酸钾，选择性差
纯度高，溶液稳定
可以在盐酸体系中进行
滴定时需要外加指示剂，如二苯胺磺酸钠和邻苯氨基苯甲酸
测定铁样品中的全铁含量
加磷酸的目的
增大酸度，增加突跃范围
掩蔽Fe3+的黄色，利于观察
测定土壤中腐殖质含量
不然会发生歧化反应
注：配位滴定法（EDTA)也可以测量
