导图社区 钠及其化合物
这是一篇关于钠及其化合物的思维导图。钠的物理属性是银白色金属光，密度小与水密度大于煤油石蜡，质感比较软等。
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钠及其化合物
Na
强氧化性
物理性质
银白色金属光泽
密度小于水，密度大于煤油石蜡油
质软
熔沸点低
延展性好
导电导热性好
化学性质
与O₂
4Na+O₂=2Na₂O（白色）
一切开瞬间银白色变暗
2Na+O₂=△=Na₂O₂（淡黄色）
阴离子：阳离子=1：1
受热后，发出黄色火焰，生成过氧化钠
与H₂O
现象
浮熔游响红
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
与溶液
遇酸酸优先
遇盐水优先
与特殊盐
4Na+TiCl₄=高温=4NaCl+Ti
Na+KCl=△=NaCl+K↑(沸点Na>K)
与CO₂
2Na+CO₂=点燃=Na₂O₂+C
与非金属
2Na+S=Na₂O(研磨易爆炸)
2Na+Cl₂=点燃=2NaCl(产生大量白烟)
用途
Na-K合金(液态)可用于原子反应堆、导热剂
制Na₂O₂等化合物
高压钠灯
制取金属
Na的重要化合物
氧化物
Na₂0₂
过氧化物(强氧化性)
O:-1
淡黄色
2Na₂0₂+H₂O＝4NaOH+O₂↑
Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+H₂O₂(先)
2H₂O₂=△=2H₂O+O₂↑(后)
实验现象
反应剧烈，有大量气体生成
试管发热
加入酚酞后溶液变红，震荡后红色消失
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
与盐酸
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
2Na₂O₂+4HCl=4NaOH+2H₂O₂(先)
与SO₂
SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
应用
航天，潜水
漂白剂
Na₂O
碱性氧化物
O:-2
白色
Na₂0+H₂O＝2NaOH
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
SO₂+Na₂O=Na₂SO₃
盐
NaHCO₃
酸式酸根盐
俗名
小苏打
色态
白色晶体
溶解性
能溶于水
与酸
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃反应速率快，等质量消耗HCl少，且放出CO₂多
热稳定性
2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
与碱
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
子主题
与Ca(OH)₂反应生成沉淀
与盐
与CaCl₂反应生成沉淀
Na₂CO₃
正盐
苏打，纯碱
白色粉末
易溶于水
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
很稳定
不与CaCl₂反应生成沉淀
不与NaOH反应
总结
HCl.Na₂CO₃互滴验证
HCl滴入Na₂CO₃
先生成碳酸氢钠，后生成CO₂
Na₂CO₃滴入HCl
先生成CO₂
Na₂CO₃.NaHCO₃相互转化
加热(NaHCO₃→Na₂CO₃)
加碱(NaHCO₃→_→Na₂CO₃)
加过量CO₂(Na₂CO₃→NaHCO₃)
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
加少量盐酸(Na₂CO₃→NaHCO₃)
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
鉴别NaHCO₃.Na₂CO₃
加盐酸
反应剧烈的是NaHCO₃
加热
产生二氧化碳的是NaHCO₃
溶于水中
放热多的是Na₂CO₃，饱和溶液碱性强的是Na₂CO₃
加入氯化钙溶液
产生沉淀的是Na₂CO₃
候氏制碱法
原理
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl
原料
氨气，二氧化碳，氯化钠
优点
食盐利用率高
生产流程短
成本低，污染小
焰色反应
过程
(1)把铁丝或铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同
“放外焰上灼烧”
(2)用铁丝或铂丝蘸取溶液灼烧，观察颜色
(3)用盐酸洗净铁丝铂丝后，重复上列操作
易错辨析
只要含金属元素就可以发生焰色反应
不是所有金属元素都可以发生焰色反应
常见金属焰色
Li~紫红色
K~紫色
观察K₂CO₃时，要透过蓝色钴玻璃(滤去黄色的光)
Sr~洋红色
Cu~绿色
Na~黄色
Ca~砖红色
Ba~黄绿色
Na和Na化合物的转换
