滴定分析法

滴定分析法知识总结，包括滴定分析基本术语及特点、滴定分析反应的条件、滴定方式、标准溶液配制、标准溶液浓度表示方法等内容。

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• 滴定分析法
  • 滴定分析基本术语及特点
    • 滴定：滴加标准溶液的操作过程
    • 化学计量点：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反映应的点
    • 速度要快 反应如果慢了无法确定滴定终点
    • 终点误差：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别
    • 滴定分析法的特点
      • 简便，快速，适于常量分析
      • 准确度高
      • 应用广泛
  • 以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法
    • 重量分析法
    • 滴定分析法
      • 酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定方法
      • 沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法 如银量法
      • 络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法 如edta滴定法（edta与金属反应生成edta络合物）
      • 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法
  • 滴定分析反应的条件
    • 反应必须有确定的化学计量关系
    • 反映定量的完成转化比要＞=99.9%
    • 反应速度要快 如果慢的话无法确定滴定的终点
    • 没有副反应
    • 能用较简单的方法确定滴定终点
  • 滴定方式
    • 直接滴定法：完全满足滴定分析反应的条件
    • 返滴定法：先准确加入过量标准溶液时与溶液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后再用另一种标准液滴定剩余的标准溶液的方法 适用于反应较慢或难溶于水的固体试样
    • 间接滴定法：通过另外的化学反应以滴定法定量进行 适应于不能与指示剂起反应的物质
    • 置换滴定法：先用适当试剂与待测物质反应定量置换出另一种物质，再用标准溶液滴定该物质的方法 适用于无明确定量关系的反应
  • 标准溶液配制
    • 直接配制法：直接用容量瓶配制定容，一般使用基准试剂和优级纯
    • 间接配制法：标准溶液的浓度通过基准物来确定或用一种已知浓度的标准溶液来确定另一种溶液的浓度方法
    • 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质
      • 物质必须有足够的纯度
      • 物质组成与化学式应完全符合
      • 稳定
      • 具有较大的摩尔质量可以减少称量误差
  • 标准溶液浓度表示方法
    • 物质的量浓度：单位体积溶液所含物质的量
      • 公式c=n/v=m/MV
      • 指明基本单元，原子，分子，离子或电子等
    • 滴定度
      • 一毫升标准溶液所含溶质的克数表示为TB
      • 每毫升标准溶液A相当于被测物质B的克数TB/A
      • 计算公式 TS=CsMs/1000 Tb/t=b/t*CtMb/1000
  • 滴定分析计算依据
    • 化学计量数之比等于物质的量之比
    • 两种溶液相互作用 CaVa=（a/t）x ctx vt
    • 固体和液体之间的作用 ma/Ma=（a/t）x ct xvt
    • 滴定度T与物资的量浓度c的关系
      • 每毫升滴定溶液相当于待测物质的质量
      • Tb/t=mb/vt=（b/t）*CtMb/1000
  • 待测物质百分含量的计算
    • 获取式样a克含有待测组分b的质量为mb克，则待测组分的百分含量为B%=（b/t）*Ct*Vt*Mb/S*1000*100%