导图社区 化学思维导图
大一基础化学思维导图,知识内容有热化学(系统与环境、相的定义、化学计量数、反应数)、热力学、能源的合理利用。
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第14章DNA的生物合成读书笔记
第一章 热化学与能量
热化学
系统与环境
定义
系统:作为研究对象的那一部分物质和空间
环境:系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间
系统的分类
a.开放系统:有物质与能量的交换
b.封闭系统:只有能量交换
c.隔离系统:无物质与能量交换
相的定义
系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分—单相(均匀),多相(不均匀)
PS:同一物质不同状态就是不同相
状态与状态函数
状态函数的性质
状态函数是状态的单值函数:当系统的状态发生变化时,状态寒素的变化只与末态有关 ,与途径无关
广度性质:其量值具有加和性,如体积、质量、热容、焓、熵等
强度性质:其量值不具有加和性,如温度、压力、密度、摩尔体积等
过程:系统状态发生的变化
化学计量数
反应进度计算公式
反应热
定义:化学反应过程中系统放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正
摩尔反应热:反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量
热效应
等容热效应(弹式热量计)
等压热效应(火焰热量计)
热力学
热力学第一定律
封闭系统,不做非体积功时,若系统从环境吸收热q,从环境得功w,则系统热力学能得增加U=q+w
内能的特征
状态函数(状态确定,其值确定;殊途同归;周而复始)
无绝对数值
广度性质
体积功计算公式
w 体 =– p 外 ( V 2 – V 1 ) =– p 外 Δ V
焓(kj/mol)
H =U + pVq p =H 2 – H 1 =Δ H
盖斯定律
化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态和终态有关而与变化的途径无关
标准压力 p =100kPa
标准摩尔生成焓
标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变
PS:标准态指定单质的标准生成焓为0.生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定
标准摩尔焓变
标准状态下反应a=1mol的焓变
反应的标准摩尔焓变的计算
能源的合理利用
洁净煤技术
水煤气
合成气
煤的液化燃料
水煤浆燃料
石油与无铅汽油
天燃气