溶液 思维导图

关于溶液的思维导图：包含溶液的组成，分类，无机物：Na+ , K+, Mg2+, Ca2+ ,Cl-,HC03-,C032-,HP04- H2P042-.质量浓度（g/L）特殊：0.9% NaCI等等

溶液

• 溶液的组成
  • 组成：溶质与溶剂
  • 分类
    • 无机物：Na+ , K+, Mg2+, Ca2+ ,Cl-,HC03-,C032-,HP04- H2P042-.
    • 有机物：糖、蛋白质、脂肪、激素、维生素、酶
• 溶液的组成度量
  • 物质的量浓度（mol/L）葡萄糖：3.9-6.1mmol/L
  • 质量浓度（g/L）特殊：0.9% NaCI
• 缓冲溶液
  • 定义：一种溶液能对抗外来少量的强酸或强碱的影响，保持其本身的pH值几乎不变的作用，称为缓冲作用
  • 组成：缓冲对
    • 共轭酸：缓冲溶液中对抗外来强碱的成分
    • 共轭碱：缓冲溶液中对抗外来的强酸的成分
  • 作用原理（同离子效应）
    • 向弱电解质中加入强电解质电离的同名离子时，使得弱电解质的电离度减小的作用。
  • 作用的实质
    • 1. 外加的H+或OH-最终以弱电解质的形式贮存。从而保持pH几乎不变。 2. 外加的H+或OH-仅为少量的，若其浓度很大，且大于缓冲溶液浓度则不行。（体现少量意义） 3. 在弱酸及其应的盐缓冲对中，弱酸为抗碱成分，弱酸盐为抗酸成分。
  • 缓冲溶液的pH计算及结论
    • 结论：1. 缓冲溶液的pH值首先取决于其本身的pka。 2. 若pka相同时，pH值取决于 盐/酸。 3 . 在缓冲溶液中加入少量[H+]或[OH-]其pH值无明显变化，但不是绝对不变。 4 . 当加水稀释时，其pH值几乎不变。
  • 缓冲溶液定义
    • 是定量表示缓冲溶液的缓冲能力。每毫升缓冲溶液改变一个pH值所需加入的强酸和强碱的毫当量数。
  • 生理意义
    • 正常人血液呈中性，其pH值在7.35~7.45之间。当pH<7.3时，引起酸中毒；当pH>7.5时引起碱中毒；
    • 1. 代谢性酸中毒：人体有时产酸过多，肾功能不足或严重腹泻丢失大量NaHCO3,血液pH值低于7.35所造成。 2. 呼吸性酸中毒：因肺气肿、呼吸道梗阻等，使H2CO3浓度升高，pH值降低所造成。 3. 代谢性酸中毒：有时服碱性药物过多，或反复呕吐，丢失大量氧化物，使NaHCO3浓度升高，血液pH值大于7.45所造成。 4. 呼吸性碱中毒：由于肺换气过度，使血液中 H2CO3浓度降低，血液pH值升高所造成的。
• 溶液的渗透压
  • 扩散运动
  • 渗透现象及产生的条件
    • 水（溶剂）从稀溶液自动的透过半透膜进入浓溶液，这种现象称为渗透现象。
    • 产生渗透现象的基本条件： 1 .有半透膜的存在;(半透膜：一种只允许低分子物质自由通过的生物膜。） 2. 半透膜两侧浓度不相等。 渗透的方向总为水分子由稀溶液的一侧向浓溶液的一侧运动。
  • 渗透压及表示方法
  • 渗透压大小的比较
    • 影响因素
      • 1、温度 2、 与溶液的浓度有关。与单位体积内所含溶质的质点数有关，与颗粒大小无关。
    • 范特荷普定律：PV=NRT
      • 在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶液中溶质的颗粒(分子或离子)总数成正比，即溶液的渗透压与溶液中溶质颗粒的总浓度(溶质为非电解质时，以摩尔浓度表示;溶质为电解质时，以离子摩尔浓度的总和表示)成正比，而与溶质的本性无关。 对于相同摩尔浓度的非电解质溶液来说，它们的渗透压式相等的。
  • 豪渗透摩尔浓度（豪渗量/升mOsm/L)
    • 1升溶液中能产生渗透效应的各种物质颗粒(分子和离子)的总浓度。 若为非电解质毫渗透摩尔浓度=其毫摩尔浓度 若为强电解质毫渗透摩尔浓度=其毫摩尔浓度xn (n为1分子中离子个数)
  • 渗透压的生理意义
    • 等渗，低渗和高渗溶液
      • 渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。对于渗透 压不等的两种溶液，相对而言，渗透压高的称为高渗溶液;渗透压低的称为低渗溶液。
    • 晶体渗透压和胶体渗透压
      • 定义
        • 晶体渗透压:由低分子晶体物质产生的渗透压。质点数多，重量轻。 胶体渗透压:由高分子胶态物质产生的渗透压。质点数少,重量重。
      • 不同点
        • 产生的生理功能不同: 晶体渗透压对维系细胞内外水分相对平衡起着重要的作用。 胶体渗透压对维系血管壁两侧的渗透压起着调节作用。
      • 作用
        • 晶体渗透压对维持细胞内外水分相对平衡起着重要作用: (I) 水分子能自由透过细胞膜; (2) 但Nat、 K+等离子不易自由透过。因此，水分子通过细胞内外要受到晶体渗透压的影响 胶体渗透压对维持血容量和血管内外水分子的相对平衡起重要作用: (1) 无机盐、低分子等物质可以较自由地透过毛细管壁;（2)蛋白质等高分子“胶态”物质不能透过。
• 胶体溶液
  • 分散系
    • 定义
      • 分散系
        • 一种或者几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系
      • 分散相
        • 被分散的物质称为分散系(或分散质)
      • 分散介质
        • 容纳分散相的连续介质则称为分散介质(或分散剂)
    • 分类
      • 分子或离子分散系
        • 分散相 溶质
        • 分散剂 溶剂
      • 胶体分散系
        • 分散相粒子直径在1~100nm之间的分散系称为胶体分散系
      • 粗分散系
        • 分散相粒子直径大于100nm的分散系称为粗分散系
  • 溶胶
    • 溶胶的性质
      • 光学性质：丁达尔现象
      • 动力学性质：布朗运动、扩散、沉降
      • 电学性质：电泳
    • 溶胶的稳定性
      • 1. 溶胶的动力学稳定性
      • 2. 溶剂的电学稳定性
      • 3. 溶剂化的稳定性
    • 溶胶的聚沉
      • 1. 加入少量电解质
      • 2. 加入带相反的电荷溶液胶
      • 3. 加热
  • 高分子化合物溶液
    • 高分子化合物的概念
      • 高分子化合物又称大分子化合物，高分子化合物可以是天然的。
    • 高分子化合物的特性
      • 1. 稳定性高
      • 2. 粘度大
      • 3. 盐折
    • 高分子化合物溶液的溶胶的保护作用
      • 在溶液中加入适量高分子化合物溶液，可以显著的增加溶胶稳定性，当外界因素干扰也不易发生聚沉。
• 浮动主题
  • eg:弱酸-弱酸盐 HAc一NaAc H2C03- NaHC03
  • 弱碱一弱碱盐 NH3.H20- NH4CI
  • 多元酸的酸式盐-次级盐 NaH2P04 - Na2HP04