1.电池（原电池）：利用电极上的氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
2.电池的正负极和阴阳极：电势高为正极，电势低为负极，阳极发生氧化反应阴极发生还原反应。原电池阴极为正极阳极为负极，电解池相反。
3.电解池：电能转化为化学能的装置，使电极被动的发生氧化还原反应。在电解池中，电子从外电源的负极流向电解池的阴极，电流则从外电源的正极流向 电解池的阳极,再通过溶液流
4.盐桥：盐桥只能降低液接电势,但不能完全消除常用饱和KCI盐桥,因为K+与CI:的迁 移数相近，当有Agt时用KNO,或NH,NO3
5.电池表达式：阳极左，阴极右,按物质接触顺序书写，不导电物质作电极时,通常用 铂电极导电。注明物质的相态、压力(逸度)或浓度(活度)
6.电池电动势：即可逆电池电动势,指通过电池的电流趋于零时，电池正负两极间的电势差。
7..电动势的测量方法：补偿法(对消法) : 根据其基本原理在待测电池的外电路中连接 一个方向相反而电动势几乎相等的电池,以对抗原电池的电动势。从而使回路中电流 趋于零。相当于在R。为无限大的情形下进行测定。
8.标准电池：电动势测定时,需要一个电动势为已知的并且稳定不变的辅助电极，此 电池为标准电池。常用的标准电池是韦斯顿( Weston )标准电池标准电极的特点高 度的可逆性,电动势随温度变化非常小可再生,寿命长,内阻小
9.电动势的计算：能斯特方程，大部分活度因子为一，电势只和待测离子浓度有关。
