水溶液中的酸碱平衡和配位平衡

大学化学第五章水溶液中的酸碱平衡和配位平衡思维导图，包括配合物的结构和配位平衡、非电解质稀溶液的依数性、水溶液中的酸碱平衡、多相离子平衡等等。

水溶液中的酸碱平衡和配位平衡

• 非电解质稀溶液的依数性
  • 稀溶液具备的条件：一，溶质是难挥发的；二，稀溶液；三，非电解质
  • 物质相图
  • 稀溶液的蒸汽压下降：∆P=N_A/(N_A+N_B ) P^0=X_A P^0
  • 稀溶液的沸点升高：∆T=K_b m：
  • 稀溶液的凝固点下降：∆T_f=K_f m
  • 稀溶液渗透压：ΠV=nRT
• 水溶液中的酸碱平衡
  • 酸碱理论及其发展
    • 酸碱的阿伦尼乌斯电离理论：
    • 酸碱质子理论
    • 酸碱电子理论
  • 弱酸弱碱电离平衡及溶液PH的计算
    • c/K_a ≥500及cK_a≥20K_w：则有：[H^+ ]=√(cK_a )
  • 缓冲溶液
    • 缓冲溶液的平衡与其特征
      • 缓冲溶液的PH首先取决于电离平衡常数K_a,K_b
      • 当c_a=c_b时，PH=pK_a
      • 在一定范围内稀释时，只要缓冲比不变，溶液PH也不变。
    • 缓冲溶液的配置
      • 采用相同浓度的弱酸（弱碱）及其共轭碱（共轭酸）
      • 采用过量弱酸和一定量的强酸，通过反应生成的共轭碱和剩余的弱酸组成
      • 采用一定量的弱酸（弱碱）直接加入共轭碱。
• 多相离子平衡
  • 溶度积常数：A_m B_n=mA^(n+)+nB^(m+) K_sp=〖[A^(n+)]〗^m 〖[B^(m-)]〗^n
  • 溶度积与溶解度的关系
    • 溶解度表示物质溶解能力
    • 溶度积反映了难溶电解质沉淀溶解平衡时的离子浓度之间关系，间接表示了物质溶解能力
  • 溶度积规则
    • Q>K_sp时，反应逆向自发进行
    • Q<K_sp时，反应正向自发进行
    • Q=K_sp时，处于平衡状态
  • 分布沉淀
  • 沉淀转化
  • 影响沉淀溶解度的因素
    • 同离子效应
    • 酸效应
    • 配位效应
    • 温度，溶剂本身的颗粒大小和结构等
• 配合物的结构和配位平衡
  • 配合物的组成与命名
    • 中心离子必需有空轨道
    • 配位体
    • 配位数
      • 中心离子电荷数
      • 中心离子的半径
    • 配离子的电荷
    • 配合物的命名
      • 外界的命名
      • 配离子的命名
  • 配合物的类型
    • 简单配合物
    • 螯合物
  • 配合物的异构现象
    • 结构异构
      • 电离异构
      • 水合异构
      • 配位异构
      • 键合异构
    • 空间异构
      • 顺反异构
      • 旋光异构
  • 配合物平衡及其特征
    • 不稳定常数越大，配合物越不稳定