配位反应无机化学思维导图

这是一篇关于配位反应无机化学思维导图的思维导图，配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。

配位反应

• 基本要求
  • 理解路易斯电子理论要点、路易斯酸碱反应及配合物的形成。了解硬软酸原则。掌握配合物的稳定常数、不稳定常数、逐级常数和累积常数，EDTA及其螯合物以及螯合物的稳定常数。掌握配合物的分布系数的计算，理解分布曲线。熟悉配位反应的各种副反应，掌握副反应系数和条件稳定常数的计算方法，能计算配位平衡的组成，能计算溶液酸度对配位反应的影响，熟悉配位反应和其他反应的关系及相关计算。
  • 重点：路易斯电子理论要点；稳定常数和累积稳点常数；EDTA及螯合物；主反应和副反应；各种条件下配位平衡的组成
  • 难点：副反应系数和条件稳定常数的计算；副反应存在时有关平衡的计算
• 路易斯电子理论与配位反应
  • 酸碱电子理论：凡是能接受电子对的物质称为酸；凡是能给出电子对的物质称为碱。
  • 酸碱反应
    • 加合反应
    • 碱取代反应
    • 酸取代反应
    • 双取代反应
  • 硬软酸碱原则：硬配硬，软配软
• 配合物的稳定常数
  • 稳定常数：在水溶液中，金属离子和配位剂发生配位作用形成配离子，同时配离子也可以发生解离反应。在一定温度下建立平衡，平衡常数称为配合物的稳定常数K稳。K稳的倒数称为配合物的不稳定常数。
  • 逐级稳定常数：简单配合物的形成一般是分布形成的，因此在溶液中存在一系列的配位平衡，对应于这些平衡有一系列的稳定常数，称为逐级稳定常数。累积稳定常数是逐级稳定常数的乘积
  • EDTA及其螯合物：EDTA是乙二胺乙二酸，作为较强的螯合剂，EDTA可与大都数金属形成稳定的可溶性螯合物。
  • 配合物的稳定性：对于同类型的配合物，稳定常数越大，配合物越稳定。对于不同类型的配合物，在相同的起始浓度条件下，解离出的金属离子浓度越小越稳定
• 配位反应的副反应
  • 主反应和副反应、副反应系数：以金属离子M和EDTA的螯合反应为主反应，在一定酸度下，溶液中往往存在其他配体L和干扰离子N，可能发生各种副反应。
  • 条件稳定常数：用来总平衡浓度来表示的平衡常数，是用来副反应系数校正后的实际稳定常数
• 配位平衡的移动
  • 配离子之间的平衡：含有配离子的溶液中，同时存在多种配位体或多种金属离子时，配离子之间会发生平衡转化。平衡总是向着生成稳定性大的配离子的方向移动，两种配离子的稳定性相差越大，转化越完全。
  • 配位平衡和氧化还原平衡：配位平衡还能改变物质的氧化还原性能，进而影响氧化还原反应进行的方向。金属离子形成配合物后，氧化能力降低。形成的配合物越稳定，氧化能力越弱
  • 配位平衡和沉淀平衡：当难溶物中的金属离子可以与某配位剂形成配离子时，加入该配位剂，可以使难溶物或多或少地溶解