氧化还原反应

“氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

氧化还原反应

• 一.氧化还原反应
  • 氧化反应：化合价升高
  • 还原反应：化合价降低
• 二.电子转移的方法
  • 1.双线桥法：系数×单个电子得失e-电子数
  • 2.单线桥法：只在反应物中标电子转移情况，从还原剂的变价元素出发，指向氧化剂中的变价元素
• 三.氧化剂还原性强弱的比较
  • 1.判断是否有氧化性/还原性
    • 化合价升降
  • 2.常见氧化剂/还原剂
    • 常见氧化剂：02，CI2，浓硫酸，HNO3， KMnO4常见还原剂
    • 常见还原剂： Al, Zn, Fe, C, H2, CO, I-
  • 3.判断氧化剂/还原剂强弱
    • 氧化性:氧化剂>氧化产物
      • • Fe3+>Cu2+>Fe2+， Fe2+>Cu>Fe2+（可以通过几个反应比较多个物质氧化性和还原性的强弱）+
      • 比较非金属氧化性
        • F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S (氧化性逐渐减弱)
        • F- Cl- Br- I- Fe2+ I- SO32- (还原性逐渐增强)
      • 金属还原性
        • K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb Cu Ag (还原性逐渐减弱)
        • K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb3+ Cu2+ Fe3+ Ag+(氧化性逐渐增强)
        • 氧化剂相同，还原剂不同，可以比较反应难易程度比较还原性强弱（2Na+2H2O=2NaOH+H2）
        • 还原剂相同，氧化剂不同，反应条件相同，可通过比较还原产物状态，比较氧化性强弱（Fe+S（加热）=FeS）2Fe+3Cl2（加热）=2FeCl3
        • 影响氧化性，还原性的因素
          • 1.浓度 Cu+H2SO4(加热)>>SO2+CuSO4+2H2
          • 2.温度
    • 还原性:还原剂>还原产物
    • 可以通过几个反应比较多个物质氧化性和还原性的强弱
• 四.氧化还原反应的规律
  • 1.同时规律：有升必有降，降升数目相同
  • 2.转化规律
    • 1转化为相邻价态
    • 2.同种元素有相隔价态反应时，可靠拢不交叉
  • 3强弱规律：比较氧化剂的氧化性一定大于氧化产物
  • 4先后规律：FeCl3先/CuSO4后 Cl2 FeBr2>>Fe2+ 先 Br-后 还原性 Fe2+>Br-
  • 5守恒规律
• 五.氧化还原规律
  • 1.化合价变化守恒，得失电子守恒
    • 1.标变价 2.到变化 3.求总数 4.配系数