导图社区 热力学第一定律2
这是一篇关于热力学第一定律2的思维导图，主要内容有Joule-Thomson效应、热化学与Hess定律、几种热效应等。
这是一篇关于热力学第一定律的思维导图，包括：热力学第零定律(热平衡)、热力学概论、热力学的一些基本概念。
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热力学第一定律
Joule-Thomson效应
节流过程
等焓过程
＞0，经节流膨胀后，气体温度降低
＜0，经节流膨胀后，气体温度升高
=0，经节流膨胀后，气体温度不变
转换温度
实际气体的ΔU和ΔH
热化学与Hess定律
等压、等容热效应
关系
反应进度
摩尔焓变
Hess定律
反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
几种热效应
标准摩尔生成焓
在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下单位量物质B的焓变
自键焓估算反应焓变
将化合物气态分子的某一个键拆散成气态原子所需的能量，称为键的分解能即键能
标准摩尔离子生成焓
标准摩尔燃烧焓
在标准压力下，反应温度T 时，物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变
化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和
Kirchhoff定律
绝热反应
绝热反应仅是非等温反应的一种极端情况，由于非等温反应中焓变的计算比较复杂，所以假定在反应过程中，焓变为零，则可以利用状态函数的性质，求出反应终态温度。
Carnot循环
过程
等温可逆膨胀
绝热可逆膨胀
等温可逆压缩
绝热可逆压缩
整个循环
ΔU=0
热机效率
理想气体的应用
Gay-Lussac-Joule实验
Cp与Cv
理想气体
Cp-Cv=nR
Cp,m-Cv,m=R
绝热过程的功和过程方程式
绝热可逆/不可逆
W=ΔU=Cv(T2-T1)
理想气体绝热可逆
W=P2V2-P1V1/γ-1=nR(t2-T1)/γ-1
热熔C
定义
系统升高单位热力学温度时所吸收的热
C=δQ/dT
等压热容
Cp=δQ/dT=（αH/αT）p
等容热容
Cv=δQ/dT=（αU/αT）v
摩尔热容
Cm=1/n δQ/dT
焓H
H=U+PV
等压且不做非膨胀功
ΔH=Qp
准静态过程与可逆过程
膨胀功
自由膨胀
等外压膨胀
多次等外压膨胀
可逆膨胀
做功最大
压缩功
一次等外压
多次等外压
可逆压缩
做功最小
准静态过程的特点
可逆过程
特点
