气体，溶液和胶体（唯安（第二章

这是一篇关于溶液和胶体（唯安（第二章的思维导图，主要内容有分散系、气体、溶液、溶胶、表面活性剂、乳浊液。

气体，溶液和胶体

• 分散系
  • 一种或几种物质分散在另一个物质中所形成的系统叫做分散系统简称分散系
    • 被分散的物质叫做分散质或分散相
    • 容纳分散质的物质叫做分散剂或分散介质
• 气体
  • 理想气体状态方程
    • 1，理想气体
      • 忽略了分子之间的作用力
    • 2，理想气体状态方程
  • 道尔顿分压
    • 1，分压
      • 在恒温条件下，混合气体的每个组分都占据与混合气体相同的体积，此时每个组分产生的压力叫该气体的分压
    • 2，气体分压定律
      • 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和
    • 3，分压求法
• 溶液
  • 分散质以小分子，离子或原子为质点均匀地分散在分散系中所形成的分散系
  • 溶液浓度的表示方法
    • 物质的量浓度
    • 质量摩尔浓度
    • 摩尔分数
    • 质量分数
  • 稀溶液的依数性
    • 1，液体的蒸汽压下降
      • 蒸汽压：在密闭容器中，当蒸发速率与凝聚速率相等时，液体上方的蒸气所具有的压力称为液体的饱和蒸气压（简称蒸气压）
      • 在一定温度下,溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，称为溶液的蒸气压下降。
        • 原因: 1. 当水中溶入难挥发非电解质后，每个溶质分子和若干个溶剂分子形成了溶剂化分子，溶剂化分子束缚了一些高能量的溶剂分子。 2. 溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据着。
    • 2，溶液的沸点升高Tb
      • 当液体蒸汽压等于外界压力时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点
    • 3，凝固点下降Tf
      • 一定外压下，物质的固相蒸汽压与液相蒸汽压相等，两相平衡共存时的温度称为该物质的凝固点
    • 4，渗透压
      • 条件
        • 必须有半透膜存在
        • 半透膜两侧溶液具有浓度差
      • 范特霍夫定律
        • 非电解质稀溶液的渗透压与其浓度和热力学温度成正比
    • • 难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压只和溶解于一定量的溶剂中溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性无关。这一规律称为稀溶液的依数性。凡符合依数性定律的溶液叫做理想溶液。
  • 表面现象
    • 表面能
      • 与液面相切方向上垂直作用于单位长度上的紧缩力称为表面张力
      • 若要增大表面积，就必须将分子从液体内部拉到表面，这一过程需要做功，这种功作为表面分子多余的能量贮藏在表面上，称为表面能。
      • 降低表面能的方法
        • 1）减少表面积
        • 2）减少表面张力
          • 吸附作用：一种物质的分子，原子或离子自动地聚集在另一个物物质表面上的现象称为吸附。具有吸附能力的物质称为吸附剂，被吸附的物质称为吸附质。吸附是一个放热过程
          • 溶液中固-液界面上的吸附
            • 1）分子吸附
              • 固体吸附剂在非电解质或弱电解质溶液中对溶质分子的吸附
                • 相似相吸，即极性吸附剂较易吸附极性物质，非极性吸附剂较易吸附非极性物质
            • 2）离子吸附
              • 固体吸附剂对强电解质溶液中的离子吸附
• 溶胶
  • • 溶胶的三种基本性质
      • 1）光学性质——丁达尔现象
      • 2）运动学性质——布朗运动
      • 3）电学性质——电泳和电渗（电动现象）
        • 胶粒带电的原因
    • 胶团结构
    • 溶胶的稳定性
    • 溶胶的聚沉
• 表面活性剂
  • 凡加入少量而能显著降低液体表面能的物质叫做表面活性剂
  • 洗涤作用
  • 气泡作用
• 乳浊液
  • 一种液体以小液滴的形式分散到另一种不互溶液体中的粗分散系