导图社区 化学平衡
这是一篇关于化学平衡的思维导图，包括平衡的可逆性与化学平衡、平衡常数、平衡常数照关系与反应方向进行判断、化学平衡的移动、配位平衡等内容。
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化学平衡
平衡的可逆性与化学平衡
1.可逆反应
2. 化学平衡：平衡态的特点： (1) v正 =v逆(动态平衡) (2) 反应物和生成物的浓度不再改变。平衡态是化学反应达到的最大程度。 (3) 相对的、有条件的平衡。
平衡常数
经验平衡常数
(气相：以分压表示，液相：以浓度表示)

平衡常数表达式书写要求 (1)K与反应方程式写法有关。同一反应，方程式书写形式不同，平衡常数的表达式不同; (2)Kp以平衡分压表示，Kc以平衡浓度表示，纯固(或液)体不写入平衡常数的表达式中; (3) 在以水为溶剂的反应中，水的浓度不写入平衡常数的表达式； (4) 反应相加，平衡常数相乘； (5) 温度变化对化学平衡常数影响很大
平衡常数与化学反应的程度
平衡转化率
K 与反应进行的程度：
K 愈大，反应正向进行得愈完全； K 愈小，反应正向进行得愈不完全； K不大也不小时，反应物部分地转化为生成物，为典型的可逆反应。
标准平衡常数
平衡常数关系与反应方向进行判断
预测化学反应的方向
反应商 (Q)：跟化学平衡常数的表达式相同
反应商判据：
化学反应等温式
由上面的推导得，反应体系各物质浓度或分压不是标准态时,  在反应体系各物质处于标准状态时，直接用ΔrGΘm 判断。
化学平衡的移动
算Q与K
浓度对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动 降低压强，平衡向气体分子数增多的方方移动
温度对化学平衡的影响

Le Chatelier (勒夏特列) 原理
配位平衡
影响因素
软硬酸碱理论
结构因素
中心离子
配体
计算
与其他平衡常数表达是相似
应用
生物化学
分析化学
医药方面
配位平衡与其他平衡的关系
与酸碱平衡
与沉淀平衡
子主题
氧化还原平衡
能斯特方程
溶液酸度
生成沉淀
氧化物生成沉淀
还原物生成沉淀
两者均生成沉淀
判断氧化剂还原剂的相对强弱
判断氧化还原反应进行的方向
求离子浓度和平衡常数
沉淀溶解平衡
浓度
盐效应
同离子效应
温度
温度升高，溶度积常数增大
温度降低，溶度积常数减小
计算公式
控制沉淀溶解生成
用于药物生产和质量控制
酸碱平衡
高温一致
低温抑制
配置缓冲溶液
酸碱指示剂
表达方式
碱平衡常数
酸的平衡常数
分类
四大化学平衡
表示方法
关系
反应进行方向
平衡状态
标准平衡常数与经验平衡常数的关系： (1) 标准平衡常数是量纲为1的量，经验平衡 常数仅在v = 0时才是量纲为1的量; (2) 标准平衡常数与经验平衡常数的大小: 对 于气相反应，在v = 0时相等，否则不等； 对于溶液中反应，两者数值相同; (3) 标准平衡常数与热力学函数间存在一定关 系。在涉及化学平衡的计算时，以标准平衡 常数进行计算。