离子反应

这是一篇关于离子反应的思维导图，主要内容包括：离子检验，离子共存，离子反应，电解质的电离。知识点系统且全面，有需要的可收藏！

离子反应

• 电解质的电离
  • 电解质与非电解质
    • 都是化合物
    • 电解质
      • 水溶液导电或者熔融状态下
      • 酸
      • 碱
      • 盐
      • 大部分金属氧化物
      • 少部分有机物
        • CH3COOH
      • H2O
      • 离子\离子或分子
    • 非电解质
      • 水溶液和熔融状态下都不行
      • 大部分非金属氧化物
      • 非酸性气态氢化物
        • NH3
      • 大部分有机物
      • 分子
  • 电离
    • 概念
      • 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
    • 电离方程式
      • 强电解质
        • 是一个水平的符号
        • 强酸
          • HCl，H₂SO₄，HNO₃，HBr , HI ,HClO4
        • 强碱
          • NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2
        • 大多数盐
          • 酸式盐
            • NaHSO4
              • 熔融
              • 水溶液
            • NaHCO3
              • 子主题
              • 子主题
      • 弱电解质
        • 弱酸
        • 弱碱
        • 少数盐
          • (CH3COO)2Pb
        • H2O
    • 电解质导电的过程
      • 电解质--(电离)-->自由移动的阴阳离子----(电场作用)-->定向移动----->导电
    • 从电解质的角度认识酸碱盐
      • 酸
        • 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
      • 碱
        • 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
      • 盐
        • 酸式盐，碱式盐(还有H+ 或OH-）
        • 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离
      • 水
• 离子反应
  • 概念
    • 由于电解质溶于水后电离成为离子,所以电解质在溶液中的反应实上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应
  • 离子方程式
    • 概念
      • 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
    • 书写
      • 原则
        • 原子守恒
        • 电荷守恒
        • 得失电子守恒
      • 注意的点
        • 微溶物[如Ca(OH)2]:作反应物时,澄清溶液中写成离子形式,悬浊液中写成化学式;作生成物时,一般视为沉淀,写成化学式
        • 氨水:作反应物时,写成NH,·H,O;作生成物时,稀溶液中且非加热条件下写成NH,·H,O,浓溶液中或加热时写成“NH₃↑+ H,O"
        • 有气体或沉淀生成的离子反应,要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”
        • 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成“Na*+H* +CO’- ”,应写成“Na* +HCO;”
• 离子共存
  • 不反应的离子能共存
    • 无色透明时不存在
      • Cu²⁺：蓝色；Fe³⁺：棕黄色；Fe²⁺：浅绿色；MnO₄⁻：紫色；CrO₄²⁻：黄色；Cr₂O₇²⁻：橙色。
• 离子检验
  • Cl⁻
    • 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl⁻。
  • SO₄²⁻
    • 取少许待测液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生，证明有 SO₄²⁻
  • CO₃²⁻
    • 取少许待测液于试管中，加入 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 CO₃²⁻
• 电解质本事比一定能导电，能导电的也不一定是电解置
• BaSO4是难溶的物质所以水溶液状态下不能导电
• 酸只能是水溶液导电不能是熔融是导电
• 本质是在水或熔融状态下可以电离
• 本质是在水或熔融状态下可以电离