电化学2

这是一篇关于电化学2的思维导图，本图电化学主要介绍极化作用和电极反应、可逆电池和可逆电极、可逆电池热力学、电动势测定的应用。

电化学2

• 可逆电池和可逆电极
  • 组成可逆电池的必要条件
    • 化学反应可逆（电池放电和充电时的反应必须互为逆反应）
    • 充放电时能量变化可逆（只有可逆电池的电动势才能用来研究热力学问题）
  • 可逆电池类型
    • 第一类电极
      • 金属与阳离子组成电极氢电极 氧电极卤素电极
    • 第二类电池
      • 金属-难溶盐以及相应阴离子溶液组成金属-难溶氧化物与不同酸碱性溶液组成
    • 第三类电池
      • 氧化-还原电极
    • 第四类电池
      • 离子选择性电极
  • 可逆电池书面表示
    • 左边为负极，起氧化作用 右边为正极，起还原作用
  • 可逆电池电动势测定
    • 对消法
  • 标准电池
    • 标准电池的电动势只与镉汞齐的活度有关，有定值
    • 存放标准电池时要保持恒温，恒湿，使电动势稳定
• 可逆电池热力学
  • 电动势与各组分活度的关系
    • Nernst方程
  • 用可逆电池的测定值求热力学函数的变化值
• 电动势测定的应用
  • 判断氧化还原方向
    • E>0,正反应自发；E<0,正反应不自发
  • 求化学反应平衡常数
  • 求离子的平均活度因子
  • 测定溶液ph值（离子选择性电极）
    • 电动势计算公式
    • PH计：矫正；玻璃膜要浸泡在缓冲溶液中
  • 电势滴定
    • 滴定终点是对应电动势突变（曲线斜率最大处）的滴定液体积
    • 优点：不需要指示剂，便于自动记录。滴定结果准确
  • 电势-ph图
    • • 氧气分压越大，平衡向左移，所以氧稳， 氧气分压越小，平衡向右移，所以水稳定 氢的分压越大，E值越小，平衡向左移，氢越稳定 氢的分压越小，E值越大，平衡向右移，生成水越稳定 如果氢氧消耗，两个平衡线越来越接近，E值变小
• 极化作用和电极反应
  • 极化作用
    • 由于有电流通过，使得电极的实际电势对可逆电势的偏离称为极化，偏离的绝对值称为超电势
    • 分类
      • 浓差极化
      • 电化学极化
      • 均无法消除极化现象
  • 极化曲线
    • 原电池中
    • 电解池中
    • 阳极更正，阴极更负
  • 电极反应
    • 阴极上的反应
      • • 电极电势大的最先在阴极析出
    • 阳极上的反应
      • • 电极电势最小的首先在阳极氧化