工程化学复习

这是一篇关于工程化学复习的思维导图，包括：化学发展历史、电子结构和周期表、化学键、热力学、反应的自发性、气体平衡、反应速率、固液气。

工程化学

• 化学发展历史
  • 原子结构和发现过程
• 电子结构和周期表
  • 光子能量梯级
  • 原子核结构
  • 量子
    • 主量子数n
    • 角量子数l
    • 磁量子数ml
    • 自旋量子数ms
  • 电子排布
    • spdf
    • 电子概率图
  • 周期
• 化学键
  • 八隅体模型
  • 分子几何构型
  • 极性与非极性
  • 杂化轨道
• 热力学
  • 焓enthalpy
  • 热力学方程式
  • 标准生成焓概念
    • 吊塔H-
    • 生成物减反应物的生成焓
  • 热力学定律
    • E=Q+W
• 反应的自发性
  • 熵entropy
  • 自由能
    • 标准自由能
    • G=Q-TS
  • 影响
    • 温度T、压强P、浓度c
  • 自由能与反应常数
    • 吊塔G=标准G-RTInJ
    • 若平衡，则有标准G=-RTInK
• 气体平衡
  • 平衡表达式：K=生成物分压/反应物分压
  • 影响
    • 气体浓度
      • 添加减少
      • 压缩膨胀
    • 温度
• 反应速率
  • 表达式：v=生成物浓度变化量/系数/时间t mol/L·s
  • 反应级数
    • v = k·[A]的m次方
    • m为反应级数
  • 时间和浓度的关系
    • 一级：In [A0]/[A] = kt
    • 零级：[A0]-[A]=kt
    • 二级：1/[A]-1/[A0]=kt
  • 反应模型
    • 活化能
  • 反应和温度
    • Ink = InA - Ea/RT
  • 基元反应
    • 特指可以代表反应的真正过程的反应
    • v = 反应物浓度直接乘
• 固液气
  • 平衡
    • In P2/P1 = -Hvap / R * [1/T2 - 1/T1]
  • 三相图
    • critical point临界点
    • triple point 三相点
    • 超临界态
• 溶解
  • 亨利公式
    • Cg=k*Pg
  • 拉乌尔定律
    • P1 = X1*P0
  • 渗透压
    • π = cRT
    • R = 0.0821L·atm/mol·K
• 酸碱
  • 酸碱质子理论
    • 接收质子
    • 后扩展接受电子
  • 水的电离
    • Kw = 10^-14
  • 弱酸弱碱
  • 缓冲液、指示剂、滴定
• 沉淀
  • 平衡常数
  • 沉淀和溶解
• 电化学
  • 正负极
    • anode 负极，阳极
    • cathode 正极，阴极
  • 方程配平
  • 标准电压
    • 2H++2e-=H2的标准电压为0
    • 大于0自发
  • E =标准E - 0.00257V/n ·InJ
• 配离子
  • 原理：轨道杂化
  • 中心原子和配位体
  • 高自旋和低自旋