无机及分析化学 第一章 溶液和胶体

《无机及分析化学》分章重点知识思维导图总结，内容有物质聚集状态、分散系、溶液的浓度、版体溶液、稀溶液的依敖性，欢迎查看。

第一章 溶液和胶体

• 物质聚集状态
  • 气体
    • 理想气体状态方程：pV=nRT
    • 道尔顿分压定律：pb=xb·p
  • 液体
  • 固体
• 分散系
  • 按照分散质和分散剂的聚沉状态分类
    • 固-气
    • 液-气
    • 气-气
    • 气溶胶
    • 固-液
    • 液-液
    • 气-液
    • 液溶胶、乳状液、泡沫
    • 固-固
    • 固-液
    • 固-气
    • 固溶胶
  • 按照分散质粒子直径大小分类
    • 分子、离子分散系 <1
      • 真溶液
    • 胶体分散系 1~100
      • 高分子溶液
      • 溶液
    • 粗分散系 >100
      • 乳浊液、悬浊液
• 溶液的浓度
  • 重要公式
    • 物质的量浓度：c=n/V
    • 质量摩尔浓度：b=n/m
    • 摩尔分数：x=n/n总
    • 质量分数：w=m/m总
• 胶体溶液
  • 界面
    • 胶体与乳浊液、悬浊液等粗分散系统一样，是多相分散系统
    • 物质相与相之间交界的区域称为界面
    • 吸附剂的吸附力与比表面积有关，比表面积越大，吸附能力越强
  • 溶胶的性质
    • 溶胶是热力学不稳定系统
    • 光学性质
      • 丁达尔效应
    • 动力学性质
      • 布朗运动
    • 电学性质
      • 电泳
      • 电渗
      • 电泳和电渗都说明胶粒是带电荷的，并且根据电泳和电渗的方向，可以确定胶粒所带电荷的符号
  • 胶团结构
    • 胶核
    • 吸附层
    • 胶粒
    • 扩散层
  • 溶胶的稳定性和聚沉
    • 稳定性
      • 溶胶是动力学稳定系统
    • 聚沉
      • 主要破坏了溶胶的稳定性因素，胶粒就会互相聚结合并成大颗粒而沉降，此过程称为溶胶的聚沉
      • 方法
        • 在溶胶系统中加入强电解质
      • 聚沉值
        • 使一定量的溶胶，在一定时间内开始聚沉所需电解质的最低浓度称为聚沉值
        • 聚沉值越小，电解质的聚沉能力越强
      • 互相聚沉
        • 将两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合，溶胶也会发生聚沉，称为溶胶的互相聚沉
• 稀溶液的依数性
  • 对象
    • 难挥发、非电解质的稀溶液
  • 特质
    • 与溶质本性无关
    • 取决于溶质的粒子数目
  • 溶液的蒸气压下降
    • 饱和蒸气
      • 当液体的蒸发速率与凝聚速率相等时，液体和它的蒸气就处于两相平衡状态，此时的蒸气称谓饱和蒸气
    • 蒸气压
      • 饱和蒸气所产生的压力成为饱和蒸气压，简称蒸汽压
    • 温度升高，蒸气压增大
    • Dp=p*xA
    • 拉乌尔
      • p=p*·xA
      • Dp=p*·xB
  • 溶液的沸点升高
    • 沸点
      • 沸点指液体的饱和蒸气压对于外界大气压时液体的对应的温度
    • 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关
    • Dtb=Kb·bB
    • Kb是溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的性质有关
    • Kb单位：°C·kg·mol-1或K·kg·mol-1
  • 溶液的凝固点降低
    • 凝固点
      • 凝固点指液体的饱和蒸气压对于其固体饱和蒸气压时系统对应的温度
    • 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关
    • Dtf=Kf·bB
    • Kf是溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂的性质有关
    • Kf单位：°C·kg·mol-1或K·kg·mol-1
  • 溶液的渗透压
    • 渗透
      • 溶剂分子通过半透膜向溶液中单向扩散的过程称为渗透
    • 渗透压Õ
      • 在一定的温度下，为了阻止渗透作用的进行而必须向溶液施加的最小压力称为渗透压
    • 稀溶液的渗透压定律
      • ÕV=nRT
      • Õ=nRT/V=cRT
      • 如果溶液浓度很稀，则c与bB数值相等，可写为：Õ=bB·RT
• Kf>Kb