第11章共价键与分子间力

大一基础化学，共价键与分子间力，包括现在价键理论，分子间力，杂化轨道理论，分子轨道理论，价层电子对互斥理论VSERP法的内容点。

共价键与分子间力

• 现在价键理论
  • 氢分子的形成
  • 价键理论的要点。
    • 1.只有自旋方向相反的单电子可以相互配对。（两原子轨道有效重叠。） 2.共价键具有饱和性。 3.共价键形成时，沿着原子轨道能最大程度折叠的方向进行。
  • 共价键的类型
    • σ键
      • 头碰头
    • π键
      • 肩并肩
    • 由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大。σ键比π键牢固，π键不能单独存在，只能与σ键共存于具有双键或三键的分子中。
• 价层电子对互斥理论VSERP法
  • 这些电子对在中心原子周围尽可能相互远离，以使彼此间的排斥能最小。
  • 预测分子空间构型的方法
    • 1.确定中心原子中价层电子对数。
      • （价层电子对数=主族序数➕配原子提供的共用电子数）➗2
      • 1.作为配原子，卤素原子和氢原子提供1个原子，氧族元素的原子不提供电子 2.对于复杂离子，要加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。 3.若剩余1个电子，当作1对电子处理 4.双键或三键作为1对电子看待
    • 2.判断分子的空间构型。
  • VSERP法预测分子的空间构型
    • P179
• 杂化轨道理论
• 分子轨道理论
  • 能量降低的，利于成键的称为成键分子轨道（σ键，π键）。能量较原子轨道高，不利于成键的称为反键分子轨道（σ＊键 ，π＊键）
  • 用键级（≥0）表示键的牢固程度，一般来说，键级越高，键能越大，越稳定；键级为零，表明原子不可能结合成分子。键级＝成键轨道的电子数➖反键轨道的电子数➗2
  • 对称性匹配原则
    • 单电子，1个σ成键电子 双电子，1对σ成键电子 三电子，1对σ成键电子和1个σ反键电子
  • 同核双原子分子的轨道能级图
    • 用来写分子轨道式P187
    • 反磁性（非顺磁性——无单电子）
      • 顺磁性（有单电子如氧气）
• 分子间力
  • 分子的极性
    • 非极性分子，极性分子
  • 分子的极化
    • 分子中始终存在一个正极和一个负极，故极性分子具有永久偶极
  • 范德瓦尔斯力
    • 取向力
    • 诱导力
      • 综上所述，a.在非极性分子之间只有色散力 b.在极性分子和非极性分子之间，既有诱导力，也有色散力 c.在极性分子之间三力都存在
    • 色散力（主要的
  • 氢键