水溶液化学

水溶液化学，内容有溶液浓度和溶解度、稀溶液的蒸气压下降、稀溶液的沸点上升和凝固点下降、稀溶液的渗透压、酸碱质子理论、一元弱酸弱碱的解离平衡、弱电解质解离平衡、多元弱酸的解离平衡、缓冲溶液的基本原理，基于最新的大学化学整理。

水溶液化学

• 溶液浓度和溶解度
  • 溶液:一种或多种物质以分子，原子或离子状态分散在另一种物质中所构成的均匀而又稳定的分散体系。
    • 子主题
  • 基本概念:溶剂:能溶解其他物质的化合物。 溶质:被溶解的物质。按类型:非电解质溶液，弱电解质溶液和强电解质溶液。
  • 溶液浓度:一定量溶剂或溶液中所含溶质的量。
  • 物质的量浓度:1L溶液中所含溶质的物质的量。
  • 质量摩尔浓度:1kg溶液中所含溶质的物质的量。
  • 摩尔分数:溶液中任意和一种组成物质的量除以溶液中总物质的量。
  • 溶解度:一定温度与压力下饱和溶液中溶质的含量。100g溶剂溶解溶质量最大克数。
• 稀溶液的蒸气压下降。
  • 非电解质:分子数目 电解质:离子和未电离分子总数目溶质的粒子数与溶液的浓度成正比。
    • 子主题
  • 饱和蒸气压:一定温度下饱和蒸汽具有的压力。
    • 蒸气压与温度液体性质有关，随温度升高而增大。
  • 不同液体有不同的蒸汽压曲线。 相同温度下蒸气压较大的液体称为易挥发液体。
    • 一定温度下，在纯液体中加入蓝挥发溶质时所形成溶液蒸气压总是低于纯溶剂蒸气压。——蒸气压下降
      • 原因:一部分溶质分子占据液体表面，造成单位时间内溢出页面儿的溶剂分子数减少。
• 稀溶液的沸点上升和凝固点下降。
  • 睡点儿:液体的蒸气压等于外界压力时的温度。
    • 子主题
  • 凝固点儿。:液相蒸气压与固相蒸气压相等时的温度。
  • 难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 难挥发非电解质溶液的凝固点总是低于纯溶液的凝固点。
• 稀溶液的渗透压
  • 半透膜:一种只允许较小的溶剂分子通过，而不允许溶质分子大的通过的薄膜。
    • 渗透方向:溶剂分子从纯溶剂一方渗透或从稀溶液一方向浓溶液一方。
    • 反渗透:施加外压大于渗透压时，溶剂会从溶液方向纯溶液方向渗透的现象。
• 酸碱质子理论
  • 酸:水溶液中电离出阳离子都为氢离子的物质。
    • 给出质子。
  • 碱:水溶液中电离出阴离子都是氢氧根离子的物质。
    • 结合质子
  • 酸碱的定义局限于以水为溶剂的系统。 把减限制为氢氧化合物。
  • 共轭关系:酸与碱之间相互依赖的关系。 共轭酸碱对:相对应的一对酸碱。
  • 两性物质:技能结出质子，又能接受质子的物质。
  • 酸碱反应:质子转移
    • 凡是给出质子的是强酸，共轭碱为弱碱。 凡是接受质子的是强碱，共轭酸为弱酸。
      • 酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放和接受质子的能力大小，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力。
• 一元弱酸弱碱的解离平衡
  • 一元弱酸:给出一个质子。 一元弱碱:只接受一个日子。
• 弱电解质解离平衡
  • 强电解质:水溶液中完全解离 弱电解质:水溶液中部分解离
    • 解离度:弱电解质的解离程度
• 多元弱酸的解离平衡
  • 多元弱酸解离分布进行每一步有一个解离常数。 多元弱酸解离常数Ka1＞＞Ka2＞＞Ka3 一般彼此都相差10^3～～10^5 溶液中氢离子主要来自第一步解离平衡。 纯二元弱酸中，K与其始浓度无关。
• 缓冲溶液的基本原理
  • 缓冲溶液:能够抵抗外加少量强酸，强碱或稍加稀释而其pH值基本不变的溶液。
  • 同离子效应:弱酸或弱碱溶液中加入与其具有相同离子的易溶强电解质而使其解离度降低的现象。
  • 缓冲反应实质:通过缓冲对之间的质子交换消耗外加的少量氢离子和氢氧根离子，从而维持缓冲溶液，pH值基本不变。
• 缓冲溶液pH值的计算及配置
  • K与温度有关，故缓冲溶液与浓度有关。 特定缓冲液pk一定ph随共轭酸碱对浓度比的变化而变化，当共轭酸碱对浓度相等时，ph等于PK。 加水稀释时，因共轭酸碱对浓度比值不会改变，所以缓冲溶液通常具有一定的抗稀释性。
  • 缓冲液配置:浓度过小不利于pH值控制。 浓度过大不利于节省试剂，对化学反应造成不利的影响和操作上的麻烦。 长江共轭酸碱对浓度控制在0.1～～1.0mol/L
  • 一般共轭酸碱对浓度比接近1时最佳。
• 难溶电解质的溶度积
  • 一定温度下，当沉淀和溶解速率相等时，建立了固相与液相之间的动态平衡，这一过程被称为多相离子平衡或溶解平衡，此时的溶液称为饱和溶液。
• 溶度及规则，同离子效应和盐反应。
  • 沉淀溶解的方法:酸碱反应，氧化还原反应，配位反应
  • 若在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使难溶电解质溶解度降低，——同离子效应
    • 子主题
  • 在难溶电解质溶液中加入易溶强电解质而使其溶解度增大。——盐反应
• 分布沉淀和沉淀转化
  • 沉淀标准C剩余＜1×10^-5mol^-1
    • 沉淀完全度取决于k的大小。
  • 分步沉淀:反应熵先超过浓度级的蓝溶电解质先沉淀出来。 混合离子溶液中一定条件下一种离子先沉淀，其他离子在另一条件下沉淀的现象叫做分布沉淀或选择性沉淀。 沉淀类型相同时被沉淀离子浓度也相同，k小的先沉淀。 沉淀类型不同，则要通过计算确定沉淀顺序。
  • 沉淀转化:两个沉淀类型相同时，浓度极大的向小的转化，也就是易溶解的物质，向来溶解的转化，且二者浓度及相差越大，转化越完全。

水溶液化学

• 溶液浓度和溶解度
  • 溶液:一种或多种物质以分子，原子或离子状态分散在另一种物质中所构成的均匀而又稳定的分散体系。
    • 子主题
  • 基本概念:溶剂:能溶解其他物质的化合物。 溶质:被溶解的物质。按类型:非电解质溶液，弱电解质溶液和强电解质溶液。
  • 溶液浓度:一定量溶剂或溶液中所含溶质的量。
  • 物质的量浓度:1L溶液中所含溶质的物质的量。
  • 质量摩尔浓度:1kg溶液中所含溶质的物质的量。
  • 摩尔分数:溶液中任意和一种组成物质的量除以溶液中总物质的量。
  • 溶解度:一定温度与压力下饱和溶液中溶质的含量。100g溶剂溶解溶质量最大克数。
• 稀溶液的蒸气压下降。
  • 非电解质:分子数目 电解质:离子和未电离分子总数目溶质的粒子数与溶液的浓度成正比。
    • 子主题
  • 饱和蒸气压:一定温度下饱和蒸汽具有的压力。
    • 蒸气压与温度液体性质有关，随温度升高而增大。
  • 不同液体有不同的蒸汽压曲线。 相同温度下蒸气压较大的液体称为易挥发液体。
    • 一定温度下，在纯液体中加入蓝挥发溶质时所形成溶液蒸气压总是低于纯溶剂蒸气压。——蒸气压下降
      • 原因:一部分溶质分子占据液体表面，造成单位时间内溢出页面儿的溶剂分子数减少。
• 稀溶液的沸点上升和凝固点下降。
  • 睡点儿:液体的蒸气压等于外界压力时的温度。
    • 子主题
  • 凝固点儿。:液相蒸气压与固相蒸气压相等时的温度。
  • 难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 难挥发非电解质溶液的凝固点总是低于纯溶液的凝固点。
• 稀溶液的渗透压
  • 半透膜:一种只允许较小的溶剂分子通过，而不允许溶质分子大的通过的薄膜。
    • 渗透方向:溶剂分子从纯溶剂一方渗透或从稀溶液一方向浓溶液一方。
    • 反渗透:施加外压大于渗透压时，溶剂会从溶液方向纯溶液方向渗透的现象。
• 酸碱质子理论
  • 酸:水溶液中电离出阳离子都为氢离子的物质。
    • 给出质子。
  • 碱:水溶液中电离出阴离子都是氢氧根离子的物质。
    • 结合质子
  • 酸碱的定义局限于以水为溶剂的系统。 把减限制为氢氧化合物。
  • 共轭关系:酸与碱之间相互依赖的关系。 共轭酸碱对:相对应的一对酸碱。
  • 两性物质:技能结出质子，又能接受质子的物质。
  • 酸碱反应:质子转移
    • 凡是给出质子的是强酸，共轭碱为弱碱。 凡是接受质子的是强碱，共轭酸为弱酸。
      • 酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放和接受质子的能力大小，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力。
• 一元弱酸弱碱的解离平衡
  • 一元弱酸:给出一个质子。 一元弱碱:只接受一个日子。
• 弱电解质解离平衡
  • 强电解质:水溶液中完全解离 弱电解质:水溶液中部分解离
    • 解离度:弱电解质的解离程度
• 多元弱酸的解离平衡
  • 多元弱酸解离分布进行每一步有一个解离常数。 多元弱酸解离常数Ka1＞＞Ka2＞＞Ka3 一般彼此都相差10^3～～10^5 溶液中氢离子主要来自第一步解离平衡。 纯二元弱酸中，K与其始浓度无关。
• 缓冲溶液的基本原理
  • 缓冲溶液:能够抵抗外加少量强酸，强碱或稍加稀释而其pH值基本不变的溶液。
  • 同离子效应:弱酸或弱碱溶液中加入与其具有相同离子的易溶强电解质而使其解离度降低的现象。
  • 缓冲反应实质:通过缓冲对之间的质子交换消耗外加的少量氢离子和氢氧根离子，从而维持缓冲溶液，pH值基本不变。
• 缓冲溶液pH值的计算及配置
  • K与温度有关，故缓冲溶液与浓度有关。 特定缓冲液pk一定ph随共轭酸碱对浓度比的变化而变化，当共轭酸碱对浓度相等时，ph等于PK。 加水稀释时，因共轭酸碱对浓度比值不会改变，所以缓冲溶液通常具有一定的抗稀释性。
  • 缓冲液配置:浓度过小不利于pH值控制。 浓度过大不利于节省试剂，对化学反应造成不利的影响和操作上的麻烦。 长江共轭酸碱对浓度控制在0.1～～1.0mol/L
  • 一般共轭酸碱对浓度比接近1时最佳。
• 难溶电解质的溶度积
  • 一定温度下，当沉淀和溶解速率相等时，建立了固相与液相之间的动态平衡，这一过程被称为多相离子平衡或溶解平衡，此时的溶液称为饱和溶液。
• 溶度及规则，同离子效应和盐反应。
  • 沉淀溶解的方法:酸碱反应，氧化还原反应，配位反应
  • 若在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使难溶电解质溶解度降低，——同离子效应
    • 子主题
  • 在难溶电解质溶液中加入易溶强电解质而使其溶解度增大。——盐反应
• 分布沉淀和沉淀转化
  • 沉淀标准C剩余＜1×10^-5mol^-1
    • 沉淀完全度取决于k的大小。
  • 分步沉淀:反应熵先超过浓度级的蓝溶电解质先沉淀出来。 混合离子溶液中一定条件下一种离子先沉淀，其他离子在另一条件下沉淀的现象叫做分布沉淀或选择性沉淀。 沉淀类型相同时被沉淀离子浓度也相同，k小的先沉淀。 沉淀类型不同，则要通过计算确定沉淀顺序。
  • 沉淀转化:两个沉淀类型相同时，浓度极大的向小的转化，也就是易溶解的物质，向来溶解的转化，且二者浓度及相差越大，转化越完全。