导图社区 化学平衡
重庆大学版本化学平衡，内容有化学反应的方向、化学反应的限度、平衡移动、同时平衡，欢迎大家学习。
重庆大学版，介绍了热力学第二定律、热力学第三定律、热力学第二定律的应用的知识，欢迎大家学习。
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化学平衡
化学反应的方向
化学反应等温方程式
p
范特霍夫等温方程式
判断方向和限度
Jθ<Kθ(T)时，△rGm<0，反应正向进行
Jθ>Kθ(T)时，△rGm>0，反应逆向进行
Jθ=Kθ(T)时，△rGm=0，反应达到平衡
化学反应的限度
标准平衡常数
定义
其他表达式
平衡分压表示的平衡常数
摩尔分数表示的平衡常数
物质的量浓度表示的平衡常数
意义
反应进行彻底程度的标志
计算
△rGmθ
电化学方法
△rGmθ=-nFEθ
E为原电池的电动势
F为法拉第常数
标准生成吉布斯能法
稳定单质的标准摩尔生成吉布斯能为零 氢离子标准摩尔生成吉布斯能为零
标准熵法
可用熵近似法简化
组合法
盖斯定律
反应方程式和平衡常数关系
方程式（1）的逆反应为方程式（2）
方程式（1）两边同乘n得方程式（2）
方程式（1）两边同除n得方程式（2）
应用
平衡组成的计算
转化率
平衡时反应消耗原料量/反应开始时投入原料总量×100%
产率
平衡时主产品的量/理论上原料全部变为主产品时应得的量×100%
分解压
在一定温度下某化合物纯凝聚相分解只生成一种气体，反应达到平衡时此气体的分压称为该化合物的分解压
判断化合物的稳定型
同一类型化合物
分解压越大，说明反应达平衡后产生的气体越多,也就是化合物分解得越多，热稳定性越差。而分解压越小的化合物，热稳定性越好。即化合物越难分解
分解温度
开始分解温度
化合物的分解压等于气相中对应组分的压力时的温度
开始沸腾温度
化合物的分解压等于系统总外压力时的温度
平衡移动
移动原理
勒夏特列原理
影响因素
温度
温度升高，向有利于反应吸热的方向进行
温度降低，向有利于反应放热的方向进行
△rHmθ≈常数
△rHmθ=f(T)
压力（系统总压）
压强增大，反应向（气相）计量数之和较小侧进行
压强减小，反应向（气相）计量数之和较大侧进行
惰性组分
系统总压不变，加入惰性组分，反应向计量数之和较大侧进行，相当于减少系统总压
系统总压不变，减少惰性组分，反应向计量数之和较小侧进行，相当于增大系统总压
浓度
增大反应物浓度，降低生成物浓度，都有利于反应正向进行
增大生成物浓度，降低反应物浓度，都有利于反应逆向进行
同时平衡
同时反应
同一物质同时参加两个以上的反应
同时反应都达到平衡
独立反应数计算
i=n-m
i为独立反应数 n为系统的物种数 m为组成系统各物种的元素数
i=n-m'
m'为独立元素数 m'=m-r r为系统元素之间的独立关系数
