共价键模型

原子间通过共用电子对（电子云重叠/原子轨道重叠）形成的化学键成为共价键。本图介绍了共价键特征和分类，不懂的小伙伴赶快学习吧！

共价键模型

• 共价键特征
  • 概念
    • 原子间通过共用电子对（电子云重叠/原子轨道重叠）形成的化学键成为共价键
  • 形成
    • 电子在核间区域出现的概率增大，体系能量降低，形成化学键
  • 本质
    • 高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
      • 电性作用
        • 吸引
          • 核与电子
        • 排斥
          • 核与核
          • 电子与电子
  • 元素
    • 非金属+非金属（铵盐除外）
    • 金属+非金属
      • 较不活泼 氯化铍
      • 较活泼 氯化铝
  • 表示方法
    • 电子式
    • 结构式
  • 特征
    • 饱和性
      • 决定各种原子形成分子时相互结合的数量关系
      • 都具有的特性
    • 方向性
      • 决定分子的立体构型
      • 不是所有共价键都具有 如两个s电子形成共价键时就没有方向性
• 共价键分类
  • 共用电子对数目
    • 单键 全是σ键
    • 双键 一个σ键一个π键
    • 三键 一个σ键两个π键
  • 电子云重叠方式
    • σ键
      • 头碰头
      • 轴对称
      • 原子轨道重叠程度大 较稳定
      • s-s s-p p-p
    • π键
      • 肩并肩
      • 镜面对称
      • 原子轨道重叠程度小 易断裂
      • p-p
  • 共用电子对是否偏移
    • 极性键
      • 不同种元素
      • 电负性大的显负电 电负性小的显正电
    • 非极性键
      • 同种元素
      • 两原子不显电性
• 电负性差值越大 键的极性越强