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一.有机化合物的结构与性质
1. 有机的概念
A.初始概念
a.有机化合物：指从生命体或植物中提取的物质(生命力学说)
b.有机化学：研究有机化合物的化学分支
B.现有概念
a.有机化合物：指碳氢化合物及其衍生的化合物 注：少量含碳的氧化物（如CO2，CO,CS2,碳酸盐）以及氰化物（如：HCN,NH4OCN)仍为无机物
b.有机化学：研究有机化合物的化学（如其结构：利用紫外、红外光谱，核磁共振，质谱仪；X单晶衍射等；分离：意在得到纯净有机化合物（如从柳树中提取阿斯匹林）；反应以及合成等)
2. 有机物的特点
A.物理性质
a.大多易燃 如:汽油、蜡烛、沼气等
b.热不稳定性：受热易分解，大多在200~300°C下逐渐分解
c.熔沸点低易挥发：大多常温下为气、液体，少量为固体，熔点超过300°C的很少
d.难溶于水:一般有机物因为极性较弱或没有极性所以难溶于有极性的水中，但是乙醇易溶于水
B.化学性质
a.化学反应特点
1)非离子反应，靠分子间的有效碰撞
2)反应时间长
3)反应部位多，反应程度不同，则产物复杂，难分离提纯
4）有时会伴随副反应
b.同分异构类型
1）构造异构
.碳链异构
.位置异构
.官能团异构
.互变异构 如：烯醇互变
2）构型异构
.顺反异构
.旋光异构 （也称镜像异构)即手性分子有的异构
3)构象异构
.乙烷、丁烷型构象 即重叠式和对称式等
.环己烷式构象 即船式和椅式
3. 有机反应的书写
.用箭头而不用等号
.一般书写不用配平
.写主要生产物
4. 有机化合物中的主要概念
A.共价键
a.概念：成键时原子各出一个电子形成共用电子对
b.特点
.具有饱和性(一个轨道最多容纳两个电子)
.具有方向性（最大重叠原理)
c.书写
.路易斯结构式：用共用电子对来表示一个价键
凯库勒结构式：用一根短线来表示一个共价键
B.键长(键距)
a.定义：两个原子的原子核之间的距离
.同一个键在不同分子中长短不同
.同类化合物同种共价键键长相似
.C与同一族元素形成共价键，序数越大，键长越长
.中心原子的杂化类型影响相同原子之间键长的长短（单键>双键>三键）
c.意义：标志化学键的强弱参数之一，键长越长键越弱
C.键角
a.定义：两个共价键之间的键角
b.举例:甲烷中C-H夹角为109.5°，水分子中O-H之间夹角为105
D.键能
a.定义：气态A原子和气态B原子形成气态A-B所释放的能量或气态A-B离解成气态A原子和B原子所吸收的能量
b.意义：标志着化学键的强弱 键能越大则键越强
d.计算
.双原子分子：共价键键能即是键能
.多原子分子：某种键的键能即为所有相同键的键能平均和
E.极性
a.定义：由于电子云的不完全对称而呈现极性
b.形成实质:构成共价键的两个原子有不同的电负性
.电负性：元素吸引电子的能力
c.大小：两原子的电负性相差越大则极性越强
d.表示：使用箭头指向电负性强的元素；强的元素顶上加+,弱的元素顶上加-
F.偶极矩
a.定义:分子中正电和负电的电子核中心距离d乘以电荷中心的电荷q
b.计算式:u=q.d
c.意义:可表示一个键或者一个分子的极性（多原子分子则进行偶极矩矢量计算)
5. 有机反应类型
A.共价键的断裂
a.均裂：键断开时各原子分到一个电子
b.异裂：键裂开时一个分子不得电子，另一个分子得两个分子
B.反应的物质
a.自由基：均裂形成的物质
b.离子：异裂形成的物质
C.反应类型
a.自由基反应：含有自由基参加的反应
b.离子反应：异裂产生的离子进行的反应
c.亲核反应：含有电子对的亲核试剂去和带正电的物质反应
d.亲电反应：含有正电的亲电试剂去和带负电的物质反应
6. 有机化合物中的酸碱概念
A.布朗斯特酸碱理论
a.酸：能给出质子的物质
.强酸：给质子能力强
.弱酸：给质子能力弱
b.碱：能与质子结合的物质
.强碱：与质子结合能力强
.弱碱：与质子结合能力弱
B.路易斯酸碱理论
a.酸：能够接受外来电子对 如：AlCl3与Cl离子结合
b.能给给出电子对的物质 如NH3与H离子结合
C.两种理论之间的联系：布朗斯特酸不一定是路易斯酸 如：H2SO4；但是布朗斯特碱就是路易斯碱
