导图社区 大学化学——卤素
大学化学专业，卤素思维导图，很全面很丰富。
大学无机化学氧族元素思维导图。详细
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卤素
概述
卤素的电子构型及氧化态
卤素的存在和发现
卤素的应用
卤素的电势图
单质通性
单质不能存在于自然界、有毒，原子量越小，毒性越大
卤化物
金属卤化物
碱金属、碱土金属及若干镧系和锕 系元素，它们的电负性小，离子半径大， 形成的卤化物主要是离子型的
有高的熔点和沸点
非金属卤化物
非金属如硼、碳、硅、氮、磷等的卤 化物它们都是以共价键结合,具有挥发性, 有较低的熔点和沸点,有的不溶于水(如 CCl4 , SF6)，溶于水的往往发生强烈水解
非金属卤化物的水解
用于HBr和HI的制备，以水滴到非金属卤化物上
PBr3+3H2O==H3PO4+3HBr PI3+3H2O==H3PO4+3HI
把溴滴加在磷和少许水的混和物中或把水 逐滴加入磷和碘的混和物
2P+6H2O+3Br2==2H3PO3+6HBr 2P+6H2O+3I2==2H3PO3+6HI
卤素互化物
通式XX’n （n=1,3,5,7, X的电负性小于X’）
多卤化物
金属卤化物与卤素单质或卤素互化物加 合
拟卤素
卤素的含氧酸及其盐
命名
正酸
高酸
原酸
偏酸
亚酸
次酸
砹
砹的化学(不要求) 氢属位置不确定的元素
碘
性质
物理性质
紫色固体
化学性质
与金属、非金属的作用
与水反应（歧化）
制备
实验室
2NaI+3H2SO4+MnO2 = 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
还原剂NaHSO3使IO3-离子还原为I2。
2IO3－+5HSO3－==5SO42－+H2O+3H++I2 IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
应用
人工降雨，医药
溴化氢
氢和碘作用，用含铂作催化剂，加热到300度
非金属卤化物水解。
溴的含氧酸
次碘酸、碘酸、高碘酸
在碱性的碘或碘酸盐溶液中通入氯气，可得到高碘酸盐
高碘酸是强氧化剂
碘的氧化物
是最稳定的卤素氧化物
五氧化二碘
溴
红棕色液体，有刺激性气味
海水中制溴
2NaBr+3H2SO4+MnO2＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2
医药，感光材料，阻燃剂（磷酸二溴代 丙三酯）
氢和溴作用，用含铂石棉作催化剂，加热到200-400度
次溴酸、亚溴酸，溴酸。高溴酸
氯
化学法
MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+C12↑
2KMnO4+16HCl =2KC1+2MnCl2+8H2O+5C12↑
电解法
阳极反应：2Cl－= C12+2e 阴极反应：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ 总的反应：2C1－+2H2O = 2OH－+H2↑+C12↑
黄绿色，有刺激性气味
与金属、非金属的作用（除氮、 氧、稀有元素外）
农药，染料，试剂，消毒剂，氯气的漂 白性，氯气与水生成次氯酸，可使有机色素永 久性漂白
氯化氢
复分解反应：用卤化物与高沸点的酸反应制取。（如H2SO4或H3PO4）
氯和氢可直接合成氯化氢，冷却后以水吸收而制得 盐酸
水溶液即盐酸，工业盐酸因常含有三氯化铁而呈黄色。
氯的含氧酸
次氯酸
强氧化性和漂白性。
亚氯酸
在亚氯酸钡悬浮液中加入稀硫酸除去稀硫酸钡沉淀得到亚氯酸水溶液。
氯酸
高氯酸
氟
黄色，有刺激性气味
与金属、非金属的作用（除氮、氧和一 些稀有气体外）
与水反应
与碱反应
4KMnO4+4KF+20HF===4K2MnF6+10H2O+3O2
SbCl5+5HF===SbF5+5HCl
2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑
子主题
总反应： 2KHF2 ==== 2KF+ H2↑+ F2↑ 阳极（石墨）： 2F- === F2 + 2e- 阴极（电解槽）：2HF2- + 2e- === H2 + 4F-
制冷 剂、杀虫剂、清洗剂等；氟化玻璃做光导纤维； 医用：氟化烃－血液替代品；生理作用
氟化氢
氢键（卤化氢键能最大，热力学稳定性最高。）
与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF4
极性分子，它们都易溶于水，水溶液 称为氢卤酸
液态时，是一种极好的溶剂，可以发生自偶电离。
