氧化还原 滴定法和沉淀滴定法

分析化学 氧化还原滴定法和沉淀滴定法思维导图

六七章

• 氧化还原滴定法
  • 氧化还原反应平衡
    • 条件电极电位
      • 能斯特方程
    • 影响电极电位的外界因素
      • 离子强度
      • 副反应的影响
        • 酸效应
        • 配合效应
        • 沉淀
  • 氧化还原反应进行的程度
    • 条件平衡常数
      • 子主题
    • 化学计量点时反应进行的程度
      • 反应程度达到99.9%
      • 氧化还原滴定的基本要求
  • 氧化还原滴定曲线及终点的确定
    • 滴定前
    • 化学计量点前
    • sp化学计量点
      • 化学计量点电位
    • 化学计量点后
    • 指示剂
      • 自身指示剂
      • 特殊指示剂
      • 氧化还原指示剂及选择原则
  • 高锰酸钾法
    • 优点：氧化能力强，应用广泛，可以直接间接的测定多种无机物和有机物。
    • 缺点，世纪常含有少量的杂质，标准溶液不稳定，反应历程比较复杂，一发生副反应，滴定的选择性较差，需严格控制低定条件，
    • 高锰酸钾溶液的配置
  • 重铬酸钾法
  • 碘量法
    • 碘量法误差的主要来源
      • 碘的挥发
      • 碘离子的氧化
  • 其他氧化还原滴定法
• 沉淀滴定法
  • 概述
    • 沉淀滴定法
      • 沉淀反应为基础的滴定分析方法，
    • 沉淀法条件
      • 生成的沉淀应具有恒定组成，溶解度必须很小
      • 反应迅速定量，
      • 有适当的指示终点的方法，
    • 银量法
      • 直接，
        • 硝酸银标准溶液直接滴定沉淀，
      • 间接，
        • 加入定量且过量硝酸银标准溶液， 用NH3SCN标准溶液滴定剩余AgNO3
  • 莫尔法
    • 指示剂：铬酸钾 待测物：cl- 滴定剂：AgNO3
    • 间接法注意事项
      • 指示剂用量，5*10-3mol/l 过高 终点提前，过低终点推迟 在中性或弱碱性进行PH=6.5-10.5 剧烈摇晃，防止沉淀吸附导致终点提前 适用范围，cl-，Br-，CN-，不适用I-，SCN-
  • 佛尔哈德法，
    • 直接法 指示剂：铁铵矾 待测物：Ag+ 滴定剂：NH4SCN
    • 间接发，滴定卤素
  • 法扬司法
    • 子主题