大学化学

北大普通化学原理2-7章知识点梳理，整理成思维导图方便大家理清逻辑。

大学化学

• 气体
  • 静态研究
    • 理想气体状态方程
      • 纯气体
      • pV=nRT
        • R=8.3149 kPa·L/(mol·K)
        • M=ρRT/p
      • 温度不太低，压力不太高
        • 稀薄气体
      • 例证与应用
        • 气体化合体积定律
        • 阿伏伽德罗定律
    • 气体分压定律
      • 混合气体
      • 摩尔分数/体积分数=“压力分数”
  • 动态研究
    • 宏观视角
      • 格雷厄姆气体扩散定律
        • 等T、P，气体隙流速率(扩散速率) 与密度/摩尔质量平方根成反比
          • 越重扩散越慢，符合直观感受
    • 微观视角
      • 气体分子运动论
        • 气体分子运动论的基本假设
          • 分子稀薄，距离很大，作用力很小
          • 不断做无规则热运动
          • 不断做完全弹性碰撞
        • 理想气体压力方程
        • 温度的统计平均解释
          • 平均动能与温度意义上相同
        • 气体定律的内在联系
  • 分子的速率分布与能量分布
    • 麦克斯韦-玻尔兹曼分布律
  • 实际气体与van der Waals方程
    • 压力校正常数a
    • 体积修正常数b
    • 气体摩尔体积的测定
• 相变·液态
  • 物质的三态
    • 气态
      • 无序，热运动剧烈
    • 液态
      • 粘度
        • 表面张力
          • 荷叶效应
          • 超疏水
          • 毛细现象
      • 长程无序，短程有序
    • 固态
      • 对于晶体，有序
  • 相变
    • 气体的液化·临界现象
      • 临界讨论
        • 临界温度
        • 临界压力
        • 临界体积
      • 气体可液化性
        • 永久气体
        • 可凝聚气体
        • 常温下是否可加压液化
      • 超临界流体
        • 不具备可压缩性
        • 会充满整个容器
    • 液体的蒸发·蒸气压
      • 一定温度下饱和蒸气压为定值
        • 克拉佩龙-克劳修斯方程
          • lnp=B-H/RT
      • 相对湿度
        • 一定温度下空气中水蒸气分压与谁饱和蒸气压的相对比值
    • 液体的凝固·固体的熔化
      • 过冷现象
      • 凝点/熔点
  • 水的相图
    • 加压凝固点下降的特殊性
    • 三相点
    • 临界点
  • 液晶
    • 各向异性
      • 一方向长程有序
        • 晶体
      • 另一方向短程有序
        • 液体
    • 晶态<=>液晶（过渡态）<=>液态
      • 熔点至清亮点之间
        • 相变温度
• 溶液
  • 溶液的浓度（一些表示法）
    • 质量分数
      • ppm与ppb
    • 摩尔分数或物质的量分数
    • 体积分数
    • 质量摩尔浓度
      • mol/kg
    • 物质的量浓度
      • mol/L
    • 比例浓度
  • 溶解度
    • 溶解度的经验规律
      • 相似者相溶
      • 溶解度的影响因素
        • 固体溶于液体
          • 与温度有关
          • 结构相似时，熔点越低，溶解度越大
        • 气体溶于液体
          • 与T、p有关
          • 同种类型，沸点越高，溶解度越大
      • 溶解热
    • 经验规律的应用
    • 过饱和溶液
      • 投入晶种/摩擦器壁以破坏过饱和状态
  • 依数性
    • 非电解质稀溶液的依数性
      • 蒸气压下降
        • 盐的潮解
        • 非挥发性
          • 与溶剂摩尔分数成正比
            • 拉乌尔定律
        • 挥发性
          • 溶剂蒸气压与溶质蒸气压之和
      • 沸点升高
      • 凝固点降低
      • 与溶质质量摩尔浓度成正比
      • 渗透压
        • 与摩尔浓度成正比
        • 半透膜
    • 电解质溶液的依数性与导电性
      • 电离度
      • 活度与活度系数（有效电离浓度）
        • 浓度越大，作用越明显
    • 挥发性溶液
  • 胶体溶液
    • 溶胶
      • 分散法
      • 凝聚法
    • 大分子溶液
      • 亲液胶体
        • 高度溶剂化
    • 表面活性剂与缔合胶体
    • 胶体的性质
      • 丁达尔效应
      • 电泳
      • 渗析
      • 电渗析
      • 聚沉
• 化学热力学
  • 内能与焓
    • 状态与状态函数
      • 容量性质
      • 强度性质
    • 能量守恒定律
      • U=Q+W
        • H=U+pV
        • δH=Q
      • 反应热的测量
        • 弹式量热计
          • 恒容反应热
        • 保温杯式量热计
          • 恒压反应热
        • 量热计常数
  • 热化学方程式与热化学定律
    • 标态
    • 反应进度
      • 1mol反应
    • 盖斯定律
      • 等容等压过程
      • 反应热的求得
        • 生成焓
          • 由指定单质生成1mol物质的焓变
          • 标准摩尔生成焓
            • 一个标准大气压下
        • 燃烧焓
          • 适用于有机化学反应
        • 键焓
          • 温度T与标准压力下断裂1mol化学键的焓变
            • 估算反应焓变
  • 过程的性质
    • 自发过程
  • 熵
    • 体系混乱度
    • 热力学第二定律
    • 体系可能存在的微观状态数目
      • 热力学第三定律
    • 玻尔兹曼常数
  • 吉布斯-亥姆霍兹方程与吉布斯自由能
    • G=H-TS
    • 标准吉布斯生成自由能
      • 等T，P条件下体系与环境交换的最大其他功
    • 化学反应的吉布斯自由能判据
• 化学平衡
  • 平衡常数
    • 实验平衡常数
      • 由实验测定各组分浓度/压强幂之积之比
    • 标准平衡常数
      • 相对压力幂之积之比
        • 比标准气压、量纲为1
      • 由标准吉布斯反应自由能间接测定
  • 平衡常数与吉布斯自由能变
    • lnK=-G/RT
  • 多重平衡
  • 化学平衡的移动
    • 浓度对化学平衡的影响
    • 压强对化学平衡的影响
    • 温度对化学平衡的影响
      • lnK=S/R-H/RT
• 化学反应速率
  • 化学反应速率
    • 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值
    • 平均速率
    • 瞬时速率
    • 净反应速率
      • 反应的可逆性
      • 初速率（t=0）
  • 浓度与反应速率
    • 基元反应
    • 质量作用定律
    • 速率常数k
  • 反应级数
    • 一级反应
      • 半衰期
        • t=ln2/k
          • ln2=0.693
    • 二级反应
    • 三级反应
    • 零级反应
  • 温度与反应速率·活化能
    • 阿伦尼乌斯公式
      • lnk=C-E/RT
    • 碰撞理论
      • v=ZfP
        • Z碰撞次数（浓度相关）
        • f能量因子（k相关）
        • P方向因子
    • 过渡状态理论
      • 过渡状态
      • 中间产物
  • 反应机理
  • 催化理论