化学反应与能量变化

化学选修四第一章化学反应与能量变化笔记，包括焓变反应热、热化学方程式、中和热测定、燃烧热能源、化学反应热的计算的计算等内容。

化学反应与能量变化

• 焓变 反应热
  • 焓
    • 与内能有关的物理量
  • 概念
    • 在一定条件下，生成物与反应物的焓值差（决定化学反应是吸热还是放热）
  • 焓变
    • 恒压条件下，化学反应热效应等于焓变
  • 反应热
    • 生成物分子形成时所释放总能量－反应物分子断裂时所吸收总能量的差=反应热
    • 单位：kJ/mol
    • • 当ΔH为“—”或ΔH<0时，为放热反应
      • 当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应
• 热化学方程式
  • 指明反应时温度和压强
  • 意义：计算化学反应热
  • 方程式中所有反应物和生成物都用括号注明反应状态
    • 溶液（aq）、气体（g）、固体（s）、液体（l）
  • 化学计量数可以为分数
• 中和热测定
  • 实验目的
    • 测定强酸与强碱反应的反应热
  • 实验用品
    • 大烧杯、小烧杯、温度计、两个量筒、泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
  • 实验步骤
    • 分别量取50ml 0.50mol/L盐酸和50ml 0.55mol/LNaOH溶液测量温度后再分别倒入两个小烧杯
    • 将盐酸和NaOH溶液均倒入小烧杯，盖上板子用唤醒玻璃棒搅拌
    • 计算反应热：c(m碱+m酸)×t终-t始=Q ΔH=-(Q÷n水)
• 化学反应热的计算
  • 盖斯定律
    • 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即为反应热只与反应体系的始态和终态有关
  • 反应热的计算
    • ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
    • 一找：找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。 二配：给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。 三消：将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。 四算：依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。
• 燃烧热 能源
  • 燃烧热
    • 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量
  • 能源
    • 能提供能量的资源
    • 不可再生能源：化石能源
    • 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能