导图社区 化学动力学
这是一篇关于化学动力学的思维导图，了解化学反应的速率以及外界因素（如分子结构、温度、压力、浓度、介质、催化剂、溶剂）对化学反应速率的影响，内容详实、条理清晰、易于理解，是你不可或缺的学习助手。
这是一篇关于电化学的思维导图，包含电解质溶液、电解与极化作用、可逆电池和可逆电极等详细知识点总结，内容详实、条理清晰、易于理解，是你不可或缺的学习助手。
大学有机化学羧酸思维导图，羧酸是指分子中具有羧基（—COOH）的化合物。羧基是羧酸的官能团，它决定了羧酸的化学性质。羧酸的一般通式为RCOOH，其中R代表烃基，可以是脂肪烃基或芳烃基。
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化学动力学
化学动力学基础（一）
化学动力学的任务和目的
了解化学反应的速率以及外界因素（如分子结构、温度、压力、浓度、介质、催化剂、溶剂）对化学反应速率的影响
研究反应历程
化学反应速率的表示方法
反应进度
转化速率
反应速率
气相反应
多相催化
反应速率的测定
测定不同反应时间反应物或产物的浓度
化学方法:不同时刻取出一定量反应物→停止反应→化学分析 [繁琐但直接]
物理方法:检测与浓度有定量关系的物理量的变化→求得浓度变化 [方便但间接]
绘制动力学曲线
在t时刻做切线，求出瞬时速率
化学反应的速率方程
速率方程
速率方程又称动力学方程。它表示反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系的表达式
速率方程必须由实验来确定
基元反应与非基元反应
总包反应:一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果
基元反应:反应物分子在碰撞中相互作用，在一次化学行为中就能转化为生成物分子，或简称元反应
反应机理
反应机理:反应机理又称反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应历程。在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图
简单反应:一步完成的反应称为简单反应，简单反应由一个基元反应组成。且质量作用定律可直接应用与每一基元反应，即可直接应用于简单反应
复杂反应:由两个或两个以上的基元反应组成的反应称为复杂反应。质量作用定律不能直接作用与复杂反应。
质量作用定律
基元反应的速率与反应物浓度（含有相应指数）的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应方程中个反应物的计量系数
质量作用定律只适应于基元反应
反应的级数
反应物的级数:速率方程中，各反应物浓度项上的指数
总级数:所有浓度项的指数和
反应级数可以是正数、负数、整数、分数、零，有的反应无法用简单的数字来表示级数
反应分子数
反应分子数:基元反应中实际参加反应的分子数 [必须是整数]
反应速率常数
具有简单反应级数的反应
一级反应
反应速率只与反应物浓度的一次方成正比
常见的一级反应有:放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解、蔗糖水解反应等
一级反应的特点
引伸的特点
二级反应
反应速率方程中浓度项指数和等于2的反应
常见的二级反应有:乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢和甲醛的热分解反应等
二级反应（a=b）的特点
三级反应
反应速率方程中，反应物浓度项指数和等于3的反应
常见的三级反应有
三级反应的特点
零级反应
反应速率方程中，反应物浓度项不出现的方程
常见的零级反应:表面催化反应
零级反应的特点
准级反应
n级反应
仅由一种反应物A生成产物的反应，反应速率与反应物A浓度的n次方成正比
子主题
n级反应的特点
反应级数的测定方法
积分法（尝试法）确定反应级数
微分法确定反应级数
半衰期法测定反应级数
改变反应物数量比例的方法
孤立法
几种典型的复杂反应
对峙反应
1-1对峙反应
2-2对峙反应
对峙反应特点
平行反应
2个都是一级反应的平行反应
2个都是二级反应的平行反应
平行反应的特点
连续反应
连续反应的微、积分式
连续反应的近似处理
连续反应的c-t关系曲线
中间产物极大值的计算
基元反应的微观可逆性原理
温度对反应速率的影响
速率常数与温度的关系——Arrhenius关系式
van′t Hoff近似规则
Arrhenius经验式
热力学和动力学对r-T关系看法的矛盾
热力学观点
动力学观点
反应速率与温度关系的几种类型
反应速率与活化能之间的关系
平行反应温度选择原理
关于活化能
活化能概念的进一步说明
基元反应的活化能
复杂反应的活化能
活化能与温度的关系
活化能的估算
用实验值作图
从定积分式计算
用键能估算活化能
对于基元反应
对于有自由基参与的反应，正反应放热
稳定分子裂解成两个原子或自由基
自由基的复合反应
链反应
直链反应——稳态近似法
支链反应
拟定反应历程的一般方法
平衡假设
稳态近似
化学动力学基础（二）
碰撞理论
双分子的互碰频率和速率常数的推到
碰撞理论的基本要点
有效碰撞直径和碰撞界面
互碰频率和速率常数的推导
硬球碰撞模型——碰撞截面和反应阈能
反应阈能与反应活化能的关系
概率因子
碰撞理论的优缺点
过渡态理论
势能面
由过渡态理论计算反应速率
