化学惰性是铂系金属的显著特点,常温下一般不与X2 ,S, O2等发生作用;在高温下和氧化性强的卤素F2 ,Cl2能发生化合.
块状的钌和锇、铑和铱常温下不仅不溶于普通强酸,甚至对王水呈现出一定的惰性,特别是Rh 和Ir.
铂不溶于单一的无机酸但可溶于王 水; 钯可溶于氧化性酸及王水中。
在有氧化剂存在时铂系金属与碱共熔,可被氧化为含氧酸盐或氧化物.
Ru+2KOH+KClO3=（共熔）K2RuO4 + KCl + H2O ；
2Os+3O2 +4NaOH=（共熔）Na2OsO4 + 2H2O ；
2Pd+4KOH+O2=（共熔）2PdO + K2O + 2H2O。
粉状的Os在室温下的空气中会缓慢氧化为挥发性的OsO4;其它铂系金属需在高温下才能与O2 作用, Pt抵抗氧的能力最强;高温下铂系金属能与P,Si,Pb,As,Sb,S,Te和Se作用;【在使用铂制器皿时,要避免熔融的强碱或碱金属过氧化物或热的P,S,Se,Te,As,Si,Pb,Sb以及它们的化合物在还原条件下对Pt的腐蚀】
大多数铂系金属能吸收气体;特别是H2,其中Pd 吸收H2能力最强( 体积比1:700 );Pt较易吸收O2;铂系金属吸收气体并使其活化的特性与它们的高催化性能有密切的关系。
