酸碱滴定法思维导图

这是一篇关于酸碱滴定法的思维导图。该思维导图对酸碱平衡理论和酸碱质子理论两方面的基础知识作了大概总结。

酸碱滴定法

• 酸碱平衡理论
  • 理解共轭酸碱对的概念以及共轭酸和共轭碱两者酸碱性强弱的关系
  • 掌握一元强酸（碱）、一元弱酸（碱）溶液PH的计算
  • 掌握计算缓存溶液PH的最简式
  • 理解缓冲容量、缓冲范围及影响缓冲容量大小的因素
• 酸碱质子理论
  • 相关概念
    • 酸：能够给出质子的物质
    • 碱：能够接受质子的物质
    • 共轭酸碱对：彼此之间相差一个质子的酸和碱就叫做共轭酸碱对。其中酸叫做共轭酸，碱叫共轭碱。
    • 酸碱反应：两对共轭酸碱对之间的质子转移反应
  • 酸碱反应的平衡常数
    • 弱酸水解的平衡常数Ka
    • 弱碱水解的平衡常数Kb
    • 水的水解平衡常数Kw
  • 酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
    • 解离常数Ka越大，其酸性越强
    • 解离常数Kb越大，其碱性越强
    • 一对共轭酸对，其共轭酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱
  • 分析浓度与平衡浓度
    • 分析浓度：溶液中溶质的总浓度
    • 平衡浓度：平衡状态时，在溶液中存在的每个型体的浓度
    • 酸度：溶液中氢离子的平衡浓度
    • 酸的浓度：酸的分析浓度
  • 酸碱缓冲溶液
    • 含义：对酸度起稳定作用，使溶液酸度基本保持不变的溶液
    • 最简式：
    • Ka：共轭酸碱对中酸的解离常数
    • C ：共轭酸碱对中酸的分析浓度
    • C ：共轭酸碱对中碱的分析浓度
    • 缓冲范围
      • 含义：只能在一定PH值范围内发挥缓冲作用
      • 计算：PH=pKa 1
    • 缓冲溶液的选择和配置的原则
      • 对分析过程没有干扰
      • 有足够的缓冲容量
      • 所需控制的PH值在缓冲溶液的缓冲范围内