酸碱滴定法导图笔记

一张思维导图带你了解酸碱滴定法的内容，包含溶液中酸碱组分的分布、pH计算、基本原理、酸碱指示剂、终点误差。

酸碱滴定法

• 溶液中酸碱组分的分布
  • 一元弱酸（弱碱）
    • 分布系数
    • pH=pKa时，两种型体的分布系数相等，
  • 二元弱酸（弱碱）
    • 分布系数
  • 三元弱酸（弱碱）
• pH计算
  • 一元酸碱
    • 强酸(碱)：
    • 弱酸(碱)：
  • 多元酸碱：
  • 两性物质
    • 两性物质：
    • 弱酸弱碱混合液
  • 缓冲溶液
• 酸碱指示剂
  • 变色原理
    • 酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱，他们的共轭酸碱对具有不同结构，因而呈现不同的颜色。溶液的pH改变，指示剂失去或得到质子，其结构转变，引起颜色的变化
    • 例如甲基橙(MO)在酸性溶液中以醌式双离子存在，呈红色；降低酸度，以偶氮结构存在，呈黄色
    • 酚酞(PP)单色指示剂，有机弱酸，酸性溶液中以酸式结构存在，呈无色；碱性溶液中以碱式结构存在，呈红色；浓碱中，呈无色
  • 变色范围及影响因素
    • 变色范围
      • 指示剂常数
      • 变色范围
      • 理论变色点
    • 影响因素
      • 温度：室温
      • 用量：单指示剂应严格控制用量
      • 电解质：不宜有大量盐类
  • 混合指示剂：突越范围很窄时使用
    • 加入惰性染料，变色范围不变：如甲基橙和靛蓝pH>4.4绿色，pH<3.1紫色，pH=4浅灰色
    • 两种指示剂混合，如：溴甲酚绿和甲基红3：1混合，pH>5.1绿色，pH<4.9橙红色，pH=5灰色
• 终点误差
  • 强酸（碱）
    • 强碱滴定强酸：
    • 强酸滴定强碱：
  • 弱酸（碱）
    • 强碱滴定弱酸：
    • 强酸滴定强碱：
• 基本原理
  • 强酸(碱)滴定
    • 滴定常数
    • 滴定曲线 强碱滴定强酸
      • 滴定开始前，[H+]=ca
      • 滴定至化学计量点前
      • 计量点时[H+]=[OH-]
      • 计量点后
      • 突越范围即化学计量点±0.1%的范围；指示剂选择依据：凡是变色范围全部或部分在突越范围内的指示剂都可以用来指示终点
    • 影响突越范围的因素
      • 溶液浓度越大，突越范围越大，可选择的指示剂越多
      • 酸碱滴定中溶液浓度在0.01~1mol/L之间，且浓度相近
  • 一元弱酸(碱)滴定
    • 滴定常数
    • 滴定曲线 强碱滴定弱酸
      • 开始前
      • 滴定至计量点前，形成缓冲溶液
      • 计量点时取决于Ac-的碱性
      • 计量点后，取决于过量的碱
      • 特点
        • 曲线起点高；pH的变化速率不同；突越范围小
    • 影响突越范围的因素
      • 弱酸（碱）的强度：浓度一定时，被滴定管的酸或碱越弱，突越范围越小
      • 溶液浓度：强度一定，溶液浓度越大，突越范围越大
    • 准确滴定判断
  • 多元酸碱的滴定
    • 多元酸
      • 滴定判断(碱同理):
      • 第一个计量点
    • 多元碱
      • 如碳酸钠
  • 标准溶液的配制与标定
    • 酸标准溶液：浓HCl用间接法配制，基准物质是无水碳酸钠和硼砂
    • 碱标准溶液：氢氧化钠用间接法配制，基准物质邻苯二甲酸氢钾和草酸
  • 滴定方式
    • 直接滴定
      • 阿司匹林的测定：与氢氧化钠1：1反应
      • 药用辅料NaOH的测定
        • 氯化钡法：用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，再取一份加入过量氯化钡，用盐酸滴定酚酞作指示剂
        • 双指示剂滴定法：用硫酸滴定，先以酚酞作指示剂，再用甲基橙
    • 间接滴定
      • 氮的测定
        • 凯氏定氮法
        • 蒸馏法
          • 铵盐溶液中加入过量氢氧化钠加热煮沸出氨气，用过量的盐酸吸收，过量酸用氢氧化钠滴定
          • 或用硼酸吸收，再用碱滴定
        • 甲醛法
          • 甲醛与铵盐反应释放酸，再用氢氧化钠滴定
      • 硼酸的测定
        • 1分子硼酸与甘露醇反应生成1分子甘油硼酸和1分子氢离子，用碱滴定