第三章多组分系统热力学思维导图

物理化学（天津大学物理化学教研室）第六版上册，根据化学势定义，学势是指某一组分的化学势，溶液是多组分体系，无化学势。

第三章 多组分系统热力学

• 一、均相多组分系统
  • 溶 液
    • 特点：系统中各组分的身份不同，相对含量较少的叫溶质，较多的叫溶剂；对溶质和溶剂需建立不同的标准进行研究。
  • 混合物
    • 特点：系统中各组分不分主次、不分彼此，以同等身份对待。称谓：组分A, 组分B；对各组分用相同的方法进行研究。
• 二、 多组分系统中物质B的偏摩尔量
  • 偏摩尔量的集合公式
  • Gibbs—Duhem（吉布斯---杜亥姆）公式
• 三、化学势
  • 化学势的物理意义
    • 化学势是一种广义的力，是一种强度因素，它是物质在两相中传递或者发生化学反应的推动力。
  • 化学势与偏摩尔量的区别
    • ①化学势的分子部分只能是四个能量函数U、H、F、G;偏摩尔量的分子部分可以是所有的容量性质函数V、S、U、H、F、G
    • ② 化学势的注脚部分是各能量函数的特征变量和nC， U—S,V,nC，G—T,p,nc偏摩尔量的注脚部分永远是T、p和nC
    • ③ 只有偏摩尔Gibbs自由能GB才是化学势。
• 八、 稀溶液的依数性
  • (1) 蒸气压下降
  • (2) 凝固点降低
  • (3) 沸点升高
  • (4) 渗透压
• 七、理想液态混合物
  • 任一组分B在整个浓度范围内都符合Raoult定律的液体混合物，称为理想液体混合物。
  • 理想液态混合物的混合性质
• 六、 拉乌尔定律和亨利定律
  • 拉乌尔定律
  • 亨利定律
• 五、化学势的综合表达式
• 四、均相多组分系统热力学函数基本关系式