大学普通化学原理第六章

溶液中的氧化还原平衡思维导图。

溶液中的氧化还原平衡

• 基本概念
  • 氧化数
    • 规则（5条）
  • 氧化还原反应
    • 歧化反应
    • 氧化/还原反应、态、电对
    • 配平方法
      • 氧化数法（中学）
      • 离子-电子法（大学）
        • 原则
        • 步骤（4步）
        • 经验规则
• 原电池与电极电势
  • 原电池及其表示方法
    • 书写电池符号的注意事项（4点）
    • 电极的类型
      • 金属-金属离子电池
      • 气体-离子电极
        • 惰性电极的作用（3点）
      • 金属-金属难溶盐或氧化物-负离子电极
        • 特点
        • 饱和甘汞电极
      • 氧化还原电极
  • 电极电势的产生
    • W.Nernst（德国）的双电层理论
      • 内容
      • 适用范围：金属-金属离子电极
    • 影响因素（内部和外部）
  • 标准电极电势的测量
    • 标准氢电极（SHE、参比电极）
    • 电极的标准态
      • 满足条件（3点）
      • 标准电极电势
        • 标准电极电势表
          • 使用注意事项（4点）
      • 标准电动势
  • 标准电极电势的应用
    • 判断氧化剂和还原剂的相对强弱
    • 判断氧化还原的方向
• 电极电势的能斯特方程及影响电极电势的因素
  • 电极电势的能斯特方程式
    • 使用注意事项（3点）
  • 浓度对电极电势的影响
    • 氧化态物质浓度变化
    • 还原态物质浓度变化
  • 影响电极电势的其他因素
    • 酸度（2种情况）（改变程度较小）
    • 沉淀生成（改变程度较大）
      • 金属难溶盐-阴离子电极（非标准）与对应的 金属-金属离子电极的标准电极电势之间的定量关系
    • 生成弱酸或弱碱（使浓度降低）
• 原电池电动势与氧化还原平衡
  • 原电池电动势与氧化还原反应吉布斯自由能变的关系
  • 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性
    • 浓差电池
    • 溶液的酸度会导致反应方向的改变（含氧酸及其盐）
  • 标准电池电动势与氧化还原反应的平衡常数
    • 氧化还原反应的平衡常数的影响因素
      • 标准电动势
      • 电子转移数n
      • 温度
    • 非氧化还原反应平衡常数的计算
• 元素电势图及其应用
  • 元素电势图
    • 分类（φA和φB图）
    • 排列顺序
    • 应用
      • 判断能否发生歧化反应
      • 计算未知电对的标准电极电势
      • 解释元素的氧化还原特性