导图社区 大学物理化学第四章
大学物理化学第四章多组分系统 热力学及其在溶液中的应用总结(思维导图版),内含:多组分系统的组成表示法、偏摩尔量、化学势、气体混合物中各组分的化学式、稀溶液中的两个经验定律、理想液态混合物、理想稀溶液中任一组分的化学势、稀溶液的依数性、活度与活度因子知识点,需要自取。
大学物理化学第三张热力学第二定律总结(思维导图版),内含:卡诺循环、热机效率、冷冻系数、熵、自由能、变化方向和平衡条件、△G的计算、热力学函数之间的关系、热力学第三定律等知识点,需要自取。
大学物理化学第五章相平衡:是指在一定的条件下,当一个多相系统中各相的性质和数量均不随时间变化时,称此系统处于相平衡。本图内含:多项系统的一般条件、相律、单组份系统的相平衡和二组分系统的相图及其应用知识点。
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第14章DNA的生物合成读书笔记
多组分系统热力学 及其在溶液中的应用
多组分系统的组成表示法
混合物任意组分
在这个质疑主义盛行的时代,作者用自己的真实经历来验证“拆书法” 是经得住实践的检验,比如他自己曾经写了一本书关于《拆出你的沟通力》, 就将知识体系划分为4个章节(塔楼),并有不同层次的楼层(进阶级) ,他用拆书法将几十本书中的知识分解出来,将这些知识石砖用于 构造关于沟通力这座知识大厦。
溶液中表示溶质
偏摩尔量
定义
定义式与常见
含义 1只有广度性质才有偏摩尔量,而偏摩尔量是强度性质.2纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量,3任何偏摩尔量都是TP和组成的函数.
加和公式
说明系统的总和的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和
求法
Gibbs-Duhem公式
化学势
保持热力学函数的特征变量和除B以外其他组分不变,某热力学函数随物质的量Nb的变化率. 化学势就是指偏摩尔吉布斯自由能
定义式
应用:在等T,PW'=0的条件下,化学反应向着化学式降低的方向.化学平衡时化学势相等
与压力温度关系 (δμB/δP)T,NB,NC=VB ( δμB/δT)p,nB.nC=-SB μB=HB-TSB=-HB/T²
气体混合物中各组分的化学式
逸度:由于分子之间的相互作用力使其有偏差因而产生逸度可当作有效压力f表示f=pγ
活度与活度因子
非理想稀溶液
浓度用摩尔分数表示
浓度用质量摩尔浓度表示
浓度用物质的量浓度表示
双液系中活度因子之间的关系
由公式1推导到公式2
分配定律
稀溶液的依数性
凝固点降低 沸点升高 渗透压
理想稀溶液中任一组分的化学势
有两个组分组成一溶液,在一定的温度和压力下,在一定的范围内,溶剂遵守Raoult定律溶质遵守Henry定律。
溶剂的化学势
μA(T,P)=μ*A(T,P)+RTlnxA
溶质的化学势
μB(T,P)=μ*B(T,P)+RTlnxB
理想液态混合物
不分溶剂和溶质,任意一组分在全部浓度范围内都符合Raoult定律
当平衡时气液两相化学势相等
通性
稀溶液中的两个经验定律
Raoult定律
使用时用其气态的摩尔质量PA=PA*XA
Henry定律
亨利系数:KX,BKM,BKC,B PB=KX,BXB=KM,BMB=KC,BCB
PB为该气体的分压,溶质在气相与在溶液中的分子状态必须相同,溶液浓度越稀对亨利定律符合越好