导图社区 无机化学-氮族元素
无机化学,氮族元素章节内容总结
下图介绍了分子结构和共价键理论的相关知识点,包括共价键、杂化、互斥原理、分子轨道理论、键角等。详尽的思维导图让你的记忆框架更加牢固!
氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素,包含氧、硫、硒、碲、钋、鉝六种元素,其中钋、鉝为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素。
卤族元素指周期系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹、石田,简称卤素,它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。下图介绍了卤族元素的单质、单质的设备、酸、卤化物、卤素氧化物。
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氮族元素
氮
单质
N2
性质:高温化学 制备:工业上分馏液体空气,实验室由分解氨或铵盐治的
NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2
氢化物
NH3
性质
物理:常温常压下有刺激性气味的无色气体,易溶于水
化学:配位、取代、氨解(类水解)、氧化
铵盐
热稳定性差,强电解质
N2H4(联氨)
强还原剂,分子极性强,不稳定
HN3(叠氮酸)
制备:实验室将浓H2SO4与NaN3混合 NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3(185℃) N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3(190℃)
含氧化合物
氧化物
N2O(笑气)
制备:加热分解NH4NO3
NO
制备:Cu+HNO3(稀),高压放电N2+O2,工业上氨的催化氧化
NO2
性质;红棕色气体,与水歧化
N2O3
性质:不稳定,气态淡蓝,液体蓝色,是HNO2的酸酐
制备:NO+N2O3
N2O5
性质:强氧化剂,离子晶体,是HNOE3的酸酐
制备:HNO3脱水或强氧化剂氧化NO2
含氧酸、盐
HNO2
制备:NaNO3+H2SO4
性质:弱酸,既有氧化性又有还原行(歧化)
其盐:金属高温下还原硝酸盐,活波金属硝酸盐加热
HNO3
制备:氨的催化氧化或硝酸盐与浓硫酸反应
性质:不稳定,受光易分解 极稀的HNO3几乎无氧化性 Fe,Al,Cr钝化
磷
白磷
剧毒,分子晶体,可自燃,还原性
红磷
链状分子
黑磷
最稳定的磷单质
性质:歧化
PH3
制备:类似氨的制取
性质:还原性,活波,在空气中自燃
P2H4
还原性比PH3强
P4O6
P4O10
含氧酸及其盐
H3PO2(次)
一元中强酸,强还原剂
H3PO3(亚)
二元中强酸,强还原剂
H3PO4
三元中强酸,可脱水形成偏磷酸
卤化物
PX3
PX5
硫化物
砷、锑、铋