有机化学第一章绪论

有机化学第一章绪论的思维动图，从相关概念、分子理论、有机酸碱、共价键等方面进行了分析和概述，需要的可以收藏。

有机化学绪论

• 相关概念
  • 有机化合物
    • 基本
      • 含碳元素
    • 组成
      • C,H,O,N,P,S,X(卤素）
    • 物理性质
      • 易燃烧，熔点低，难溶于水
    • 化学性质
      • 反应速度慢，副反应多
  • 有机化学
    • 关于有机化合物结构，性质及变化规律的科学
• 共价键
  • Lewis理论
    • 八隅规则（八电子构型）
  • 现代共价键理论
    • 1.未成对且自旋反平行的电子可偶合配对
    • 2.共价键具有饱和性：已配对就不能与其他电子配对
    • 3.共价键具有方向性：电子云密度最大的地方重叠
  • 杂化轨道理论
    • sp3杂化轨道
      • 甲烷，氯仿等“sp3头碰头”
    • sp2杂化轨道
      • 烯烃等“sp2头碰头，p肩并肩”
    • sp杂化轨道
      • 炔烃等“sp头碰头，两个垂直p肩并肩”
  • 共价键属性
    • 键长
      • 主要取决于原子间的成键类型，如C-H:乙烷>乙烯>乙炔
    • 键能
      • 键解离能，断裂(形成)键所消耗(放出)的能量，键能指平均键解离能
    • 极性
      • 电负性：原子实对价电子的吸引力
      • 非极性共价键：相同原子形成的共价键
      • 极性共价键：共用电子对偏向电负性强的一方
• 有机酸碱
  • 酸碱质子理论
    • 酸是质子的给予体，碱是质子的接受体
  • 酸碱电子理论
    • Lewis酸(亲电试剂)
      • 电子的接受体
    • Lewis碱(亲核试剂)
      • 电子的给予体
• 分子理论
  • 分子的极性
    • 分子的偶极矩u=q*d（d是正负电荷中心间的距离）
  • 分子轨道理论
    • 分子轨道
      • 成键轨道(分子轨道在核间的电子云密度最大)
      • 反键轨道(分子轨道在核间的电子云密度最小)
    • 分子轨道能级
      • 电子从原子轨道进入成键轨道，从而是体系能量降低，形成稳定的分子
    • 价电子的离域
      • 某些共价键电子可以离域，不局限于两个原子核区域运动，如大pai键
  • 分子间的作用力
    • 偶极-偶极作用力
      • 并非只存在在极性分子中，非极性分子在运动中也能产生瞬时偶极
    • 氢键
      • 通常发生在与强电负性原子(O,N)相连的H，是一种永久偶极之间的作用力