物质的聚集状态

药大基化第三章，包含气体的最基本特征、气体的理想状态、什么是理想气体、分压定律、混合气体中某一组分的分体积是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积等。

物质的聚集状态

• 气态
  • 气体的最基本特征
    • 可压缩性
    • 扩散性
  • 气体的理想状态
    • 分子不占有体积
    • 分子间作用力忽略不计
  • 什么是理想气体
    • 低温、高压的实际气体近似于理想气体
    • 理想气体遵循理想气体状态方程：pV=nRT
      • 注：R为摩尔气体常数.1mol理想气体在标况下（STP）R=8.314Pa·m^3·mol^(-1)·K^(-1)
      • 理想气体状态方程的应用
        • 计算P、V、T、四个物理量之一
        • 计算气体摩尔质量
        • 计算气体密度
  • 分压定律
    • 组分气体：理想气体混合物中的每一种气体
    • 分压：某组分气体在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力
    • 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和
  • 分体积定律
    • 混合气体中某一组分的分体积是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积
• 溶液
  • 溶液的定义：两种或两种以上的物质以分子形态相互混合成均匀的分散体系成为溶液
  • 溶液的分类1
    • 气态溶液（气体混合物）
    • 液态溶液
    • 固态溶液（固溶体、合金）
  • 溶液的分类2
    • 电解质溶液
    • 非电解质溶液
  • 溶液的分类3
    • 水溶液
    • 非水溶液
  • 溶液浓度的表示方法
    • 物质的量浓度
    • 质量摩尔浓度
    • 质量分数（质量百分浓度）
    • 摩尔分数
  • 溶液的蒸气压和沸点
    • 蒸气压
      • 在一定的温度下，当液体与其蒸气平衡时，液体上方蒸汽的压力称为该温度下此液体的饱和蒸气压，简称蒸气压
      • 特点：
        • 温度恒定时，为定值；温度改变，蒸气压改变
        • 气液共存时，不受量的变化
        • 不同的物质有不同的数值
      • 沸点
        • 当温度升高到蒸气压与外界气压相等时，液体就沸腾，这个温度就是沸点
        • 沸点与外界压力有关。外界压力等于101.3kPa（1atm）时的沸点为正常沸点，简称沸点
  • 难挥发非电解质稀溶液的依数性
    • 蒸气压下降
      • 与纯溶剂相比，难挥发的物质的溶液的蒸气压下降
      • 在一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数
      • 在一定的温度下，溶剂的蒸气压下降正比与溶质的摩尔分数，比例系数是纯溶剂的蒸气压
    • 沸点升高
      • 与纯溶剂相比，难挥发非电解质的稀溶液沸点上升
      • 难挥发非电解质的稀溶液沸点上升值与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关
    • 凝固点下降
      • 与纯溶剂相比，难挥发物质的溶液凝固点下降
      • 难挥发非电解质的稀溶液凝固点下降值与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关
  • 溶液的渗透压
    • 渗透条件：
      • 有半透膜
      • 膜两边溶液有浓度差
    • 难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度及绝对温度成正比